Question

I．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

 

（填序号）
A．Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂     
B．Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂
C．Cu

空气

△

CuO

浓硝酸

Cu（NO₃）₂
D．Cu

浓硫酸

CuSO₄

Ba(NO3)2

Cu（NO₃）₂
Ⅱ．如图1是用过量的铜与40mL稀硝酸在100mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图，请回答下列问题：
（1）请在图2方框中画出气体收集装置的装置图．
（2）①从烧瓶中取出少量反应后的溶液，滴入少量氨水，写出该反应的离子方程式：

 

②反应结束后，能否采取向烧瓶中再加入稀硫酸的方式，再获得一氧化氮气体？如果可以，请写出反应的离子方程式，如果不可以，请说明理由：

 

（3）检查上图装置气密性的操作是：

 

．

Answer 1

考点：制备实验方案的设计,硝酸的化学性质

专题：氮族元素

分析：I．节约原料，则反应需步骤简单，消耗原料较少，为防止污染环境，应尽量少产生或不产生污染性气体；Ⅱ．（1）NO不溶于水，可用排水法收集，
（2）①烧瓶中反应后的溶液为硝酸铜，硝酸铜与氨水反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸铵；
②反应后的溶液中含有硝酸根离子，加入稀硫酸，提供氢离子，与铜继续反应生成NO；
（3）检查装置的气密性原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此解答．

解答： 解：I．A．浓硝酸与铜反应生成污染性气体NO₂，故A错误；
B．稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO，故B错误；
C．铜与氧气反应生成CuO，与硝酸反应消耗硝酸最少，且没有生成污染性气体，故C正确；
D．铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫，故D错误，
故答案为：C；
Ⅱ．（1）NO不溶于水，可用排水法收集，
故答案为：；
（2）①烧瓶中反应后的溶液为硝酸铜，硝酸铜与氨水反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸铵，离子方程式为：
Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
②反应后的溶液中含有硝酸根离子，加入稀硫酸，提供氢离子，与铜继续反应生成NO，离子方程式为：
3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu+2NO↑+4H₂O；
（3）将导气管末端伸入水中，用手捂热烧瓶，导气管末端有气泡放出，冷却一段时间后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好，
故答案为：将导气管末端伸入水中，用手捂热烧瓶，导气管末端有气泡放出，冷却一段时间后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好．

点评：本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物的性质，做题时注意从题目要求出发，把握“绿色化学”思想．