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    对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

    A．通入大量O2 B．增大容器容积

    C．移去部分SO3 D．降低体系温度

    A

    【解析】

    试题分析：A项通入大量O2，增大了O2的浓度会导致正反应速率瞬间增大，故A项正确；B．增大容器容积会导致各物质的浓度均降低，正、逆反应速率均减小，故B项错误；C．移去部分SO3会导致瞬间逆反应速率减小，而正反应速率不变，后正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，最后达到平衡，故C项错误；D．降低体系温度会导致正、逆反应速率均减小，故D项错误。

    考点：外界条件对反应速率的影响。

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    C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称

    D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

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    下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是

    A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

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    可逆反应：2SO2＋O22SO3，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO3的浓度为

    A．1 mol/L B．0.9 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1mol/L

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    已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

    A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1

    B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol－1

    C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1

    D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    3NO2十H2O==2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是

    A．只作氧化剂 B．作催化剂

    C．既作氧化剂又作还原剂 D．作干燥剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分，每空2分）

    （1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：

    ①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________

    ②平衡时SO2的转化率______________________________________

    （2）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。

    根据图象填空

    ①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

    ②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

    （3）在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）

    ①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 ______________移动。

    ②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 _____________移动。

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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

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    C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子

    D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

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