小明通过学习知道:Na2CO3.NaHCO3均能与盐酸反应.Na2CO3溶液还会与石灰水反应．[产生疑问]NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗?如果能反应.生成物可能是什么?[进行试验]小明将NaHCO3溶液与石灰水混合.结果产生白色沉淀.已知Ca(HCO3)2能溶于水.碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐．此白色沉淀是 ,为了进一步了解生成的含钠化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

小明通过学习知道：Na₂CO₃、NaHCO₃均能与盐酸反应，Na₂CO₃溶液还会与石灰水反应．
[产生疑问]NaHCO₃溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
[进行试验]小明将NaHCO₃溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca（HCO₃）₂能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐．此白色沉淀是______；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
[作出猜想]①只有NaOH ②有Na₂CO₃和NaOH ③______；
[实验设计]步骤1：取少量上述实验后的上层清夜于试管中，再滴加足量的CaCl₂溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有______；
步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为______，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立．
[拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO₃溶液与Ca（OH）₂溶液反应的化学方程式为______．

[进行试验]：根据碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐可以判断白色沉淀，故答案为：碳酸钙；
[作出猜想]：根据题干结合所学知识做出合理的猜想，NaHCO₃溶液与石灰水混合会生成碳酸钠，故答案为：碳酸钠；
[实验设计]步骤1：加入氯化钙产生白色沉淀，能够和氯化钙反应生成沉淀的只有碳酸钠，故答案为：碳酸钠；
步骤2：若猜想2正确，说明有氢氧化钠，所以在滤液中含有氢氧化钠，当加入酚酞试液后滤液会变红，再滴加足量的稀盐酸，会把氢氧化钠中和掉，故红色又会消失．
故答案为：溶液由无色变红色，又由红色变为无色；
[拓展提高]：若步骤1中没有产生沉淀，则说明碳酸氢钠和氢氧化钙没有生成碳酸钠而是生成了碳酸钙，所以可以写出碳酸氢钠和氢氧化钙反应的化学方程式．
故答案为：Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：
（1）两支试管均产生大量气体，投入______的试管中气体产生较快，投入______的试管中气球变得更大（以上均填化学式）．
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”的含义是表示水溶液）：HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）△H＞0 CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）△H＜0
甲下结论的方法是否正确______（填“正确”或“不正确”）；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2Na₂CO₃固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO₃的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na₂CO₃的饱和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5gNaHCO₃固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	3.2g Na₂CO₃固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：
该研究报告的题目可拟为《______》
通过上述实验可得出四条结论：
①NaHCO₃的溶解是______ （填“吸热”或“放热”）过程；
②Na₂CO₃的溶解是______ （填“吸热”或“放热”）过程；
③NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应；
④Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有关下图实验的描述正确的是（　　）

A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe（OH）₂

C．丙图装置可制得金属锰

D．丁图验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：巢湖模拟 题型：单选题

根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是（　　）

A．图1左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯铜表面有气泡活动性Al＞Fe＞Cu

B．图2左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂

C．图3左边烧杯变浑浊，右边烧杯不变浑浊热稳定性Na₂CO₃＞NaHCO₃

D．图4锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性Cl＞C＞Si

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）

A．向容量瓶中转移	B．制氢氧化亚铁
C．碳酸氢钠受热	D．萃取、分液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中正确的是（　　）

A．NaHCO₃比Na₂CO₃热稳定性强

B．Na₂CO₃和NaHCO₃均可与澄清石灰水反应

C．Na₂CO₃和NaHCO₃均可与NaOH溶液反应

D．相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：浙江省期中题 题型：实验题

某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。为测定其中Na₂CO₃的质量分数：甲、乙、丙、丁四位同学选择上述装置分成（1）、（2）两组，对实验进行设计、讨论：
（1）甲将A、E连接，使Na₂CO₃与稀硫酸反应生成的CO₂被E中的碱石灰吸收，测定反应前和反应后E的总质量差，求出Na₂CO₃的质量分数。乙认为甲应在A、E之间再连接装置D，目的是___________________。
（2）丙将B、D、E连接，Na₂CO₃与稀硫酸完全反应后，从B的导管口缓缓鼓入空气，目的是______________。丁认为空气中含有CO₂，丙直接向B中鼓入空气会使测定结果_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。因此，应将鼓入的空气先通过装置________，并且在E后还应连接装置F，防止空气中的水和CO₂进入E装置。

四位同学通过讨论最终认为第（2）小组测定的数据更为准确，数据如下：

通过计算，该工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为______﹪（保留两位小数）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

某科研小组用高岭土(主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O并含少量CaO、Fe₂O₃)研制新型净水剂(铝的化合物)。其实步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。
(1)写出熔融时主要成分(Al₂O₃)与纯碱的反应方程式(Al₂O₃与纯碱反应和SiO₂与纯碱的反应相似)
___________________________________________。
(2)最后沉淀物是______________；生成该沉淀的离子方程式是_________。
(3)实验室常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用_________坩埚。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：0110 月考题 题型：单选题

将50℃的饱和碳酸钠溶液升温至60℃，或者温度仍保持在50℃而加入少量碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是

[ ]

A．溶液的质量
B．溶液中Na的数目
C．碳酸钠的溶解度
D．溶液中溶质的质量分数

查看答案和解析>>

同步练习册答案

A．向容量瓶中转移	B．制氢氧化亚铁
C．碳酸氢钠受热	D．萃取、分液

练习册

高中

初中

小学