Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
• B． pH=4的CH₃COOH和NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同
• C． 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
• D． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

Answer 1

分析 A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，如△H＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，温度可能对反应的方向起决定性作用；
B．醋酸抑制了水的电离，氯化铵促进了水的电离；
C．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液；
D．pH相差2，氯离子浓度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍．

解答 解：A．如△H＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，温度可能对反应的方向起决定性作用，故A错误；
B．pH=4的CH₃COOH和NH₄Cl溶液中，前者抑制了水的电离，后者促进了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，故B错误；
C．测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，不能将pH试纸直接浸入待测液，故C错误；
D．pH=4.5的溶液中c（H⁺）=10^-4.5 mol•L^-1，pH=6.5的溶液中c（H⁺）=10^-6.5mol•L^-1，所以前者溶液中c（H⁺）是后者溶液中氢离子浓度的100倍，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．