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    8．某有机物甲在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则甲（　　）
    A．分子中C、H、O的原子个数之比一定为1：4：4
    B．一定为烃类
    C．分子中一定含有氧原子
    D．分子式为CH4Ox（x=0、1）

    分析 有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则确定有机物分子中C、H个数之比为1：4，有机物可能是甲烷，也可能是含氧有机物．

    解答 解：有机物在氧气中充分燃烧充分生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2，
    根据原子守恒可知，原有机物中的C和H的物质的量之比为1：4，
    有机物可能是CH4，也可能是含氧有机物CH3OH，分子式表示为CH4Ox（x=0、1），
    故选D．

    点评 本题考查有机物燃烧的计算，难度不大，注意利用原子守恒确定有机物分子中C、H原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素．

    练习册系列答案
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    B．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
    C．通入空气的石墨电极做正极，发生氧化反应
    D．若左侧装置中石墨电极产生标准状况下气体44.8L气体，则消耗2mol甲烷

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    （5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有硅酸钠（或Na2SiO3）．

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    A．Na2O2、KOH、CaOB．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaClD．CuO、Na2O2、CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）2+NO↑+14H2O．
    （1）Fe3O4晶体的颜色为黑色．
    （2）Fe（NO3）2在水溶液中的电离方程式为Fe（NO3）2=Fe3++3NO3-．
    （3）上述反应中，氧化剂是HNO3（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为1：27，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为0.3mol．

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