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    【题目】人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒， 因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

    A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。说明亚硝酸盐有强的还原性，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，是由于维生素C具有还原性，与具有氧化性的亚硝酸盐发生氧化还原反应，从而对人起到了保护作用。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015浙江理综化学】Ⅰ．请回答：

    （1）H2O2的电子式___________。

    （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。

    （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。

    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

    ( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________

    Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。

    请推测并回答：

    （1）甲的化学式__________。

    （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

    （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

    （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。

    （5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

    判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计了如下图装置，不断改变A中溶液成份反应以探究SO2气体的性质

    （1）如果A中盛有氢硫酸溶液，通入SO2气体后可观察到有浅黄色浑浊出现，则证明SO2有_________性；写出化学反应方程式____________________________________

    （2）如果A中盛有酸性高锰酸钾溶液，通入SO2气体后实验现象是________________，证明SO2有_______性。

    （3）如果A中盛有稀硝酸钡溶液， 通入SO2气体后可观察到出现白色沉淀，有无色NO气体生成,写出离子反应方程式_______________________________________________。

    （4）如果A中盛有氯化钡溶液，通入SO2气体后本应无沉淀生成，但同学们发现在溶液中也有少量白色沉淀。甲同学把此白色沉淀过滤出来，该沉淀不溶于盐酸。该同学猜测是由于装置中空气没有排净，参与了反应，试写出离子反应方程式_____________________________________。

    （5）如果A中盛有纯碱水溶液，写出向A中缓缓加入少量SO2的离子反应方程式____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列食品添加剂与类别对应错误的是

    A. 调味剂——亚硝酸钠 B. 防腐剂——苯甲酸钠

    C. 疏松剂——碳酸氢钠 D. 着色剂——叶绿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、 B：、 C：CH3COOH

    (1)写出化合物A、C中官能团的名称 、______________；

    (2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 (写名称)，该反应的化学方程式为： ，该物质在农业上用作水果的 ；

    (3)B的名称是 ，它的分子具有 (填分子构型)结构，是否存在单双键交替结构 (填“是”或“否”)；

    (4)3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是 (写名称)。该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L固定容积的密闭容器中，在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示。

    (1)该反应的化学方程式是__________________；

    (2)0~2 min，C的平均反应速率为___________；

    (3)2 min后，A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在此条件下，反应已达到了___________状态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

    A. Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

    B. Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸

    C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

    D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，列有关叙述正确的是（ ）

    A. ①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

    B. ①到②水的电离程度逐渐减小

    C. I－能在②点所示溶液中存在

    D. ②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

    A．SO3＋H2O===H2SO4

    B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

    D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

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