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    【题目】目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有(　　)

    A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①②③④

    【答案】D

    【解析】①H的最外层电子数为1，C和Si的最外层电子数为4，都不大于4，①错误；②非金属较弱的非金属元素在反应中能失去电子，可做还原剂，如H、C、S等，②错误；③碳原子数大于4的烃在常温下为液态或固态，氨气为气态，N2H4在常温下为液态，③错误；④CO、NO等氧化物为不成盐氧化物，不溶于水，④错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系有如图所示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB, OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)(　　)

    A．M中只有一种溶质的有(1)和(3) B．M中有两种溶质的有(2)和(4)

    C．(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) D．(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够增加反应物分子中活化分子百分数的是

    A．升高温度 B．减小压强

    C．增大压强 D．增大浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是

    A.可在船壳外刷油漆进行保护B.可将船壳与电源的负极相连进行保护

    C.可在船底安装锌块进行保护D.在海上航行时，船壳主要发生析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 ( )

    编号

    气体

    a

    b

    c

    A

    NH3

    浓氨水

    生石灰

    碱石灰

    B

    SO2

    70%浓H2SO4

    Na2SO3固体

    98%浓H2SO4

    C

    NO

    稀HNO3

    铜屑

    H2O

    D

    NO2

    浓HNO3

    铜屑

    NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

    其正确的操作顺序为___________ ⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。

    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_________ g。要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。

    （3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_________（填序号）。

    A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

    B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    C．容量瓶未干燥就用来配制溶液

    D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长

    E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平

    F．定容时仰视刻度线

    G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中

    （4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：

    ①原溶液白色沉淀；

    ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：

    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。

    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。

    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________

    ②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________

    ③下列操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）

    a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

    d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

    ④下列为打乱了的操作示意图，请按先后顺序正确排序_______。

    （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。

    ①配平该反应的化学方程式：

    __FeSO4+ 　KMnO4+ 　H2SO4=　K2SO4+ 　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O

    ②该反应中的氧化剂是__________，氧化产物是__________

    ③若消耗3.16ｇKMnO4，则该反应转移的电子数目为______

    （3）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。

    ①下列说法正确的是___。

    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1

    D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol

    ②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目_____。

    2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热后产生红色沉淀，说明病人的尿中含有

    A.脂肪B.乙酸C.蛋白质D.葡萄糖

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