Question

已知氮的氧化物和NaOH 溶液发生的化学反应如下：3NO₂+2NaOH=2NaNO₃+NO↑+H₂O      NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
现有m mol NO₂ 和 n mol NO 组成的混合气体，用VLNaOH 溶液恰好使其完全吸收无气体剩余，则此NaOH溶液浓度为（　　）

• A、

  m

  m/V

  mol?L^-1
• B、

  2m

  3m/V

  mol?L^-1
• C、

  2(m+n)

  3V

  mol?L^-1
• D、

  m+n

  V

  mol?L^-1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：NO单独不能被吸收，NO和NO₂混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO₂）：n（NO）≥1，反应生成物有NaNO₃、NaNO₂，由化学式可知n（Na原子）=n（N原子），根据原子守恒计算n（NaOH），再根据c=

n

V

计算NaOH的物质的量浓度．

解答： 解：反应生成物有NaNO₃、NaNO₂，由化学式可知n（Na原子）=n（N原子），由于恰好反应，根据原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO₂）=（m+n）mol，
故此氢氧化钠溶液的物质的量浓度

(m+n)mol

VL

=

m+n

V

mol?L^-1，
故选D．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据原子守恒计算是关键，侧重对解题方法技巧与学生思维能力的考查．