Question

1．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列选项不正确的是（　　）

• A． 2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
• B． 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
• C． 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（HCOOH）+c（HCOO^-）=c（CN^-）+c（HCN）
• D． c（NH₄⁺）相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液中，c（NH₄CN）＞c（HCOONH₄）

Answer 1

分析 弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．

解答 解：酸的电离平衡常数HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，
A、酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO₃^-，离子方程式为CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-，故A错误；
B、等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故B正确；
C、物质的量浓度相等的HCOONa和KCN中c（Na⁺）=c（K⁺），据物料守恒有c（HCOOH）+c（HCOO^-）=c（CN^-）+c（HCN），故C正确；
D、酸的电离平衡常数HCOOH＞HCN，则酸根离子水解程度CN^-＞HCOO^-，促进铵根离子水解程度大小顺序是CN^-＞HCOO^-，则相同浓度的这几种盐溶液中c（NH₄⁺）大小顺序是c（NH₄CN）＜c（HCOONH₄），所以c（NH₄⁺）相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液中c（NH₄CN）＞c（HCOONH₄），故D正确；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，明确酸的电离平衡常数与酸的强弱、酸根离子水解程度大小之间的关系是解本题关键，再结合物料守恒、物质的性质等知识点来分析解答，易错选项是D，会采用逆向思维的方法确定盐溶液浓度，知道弱酸根离子和弱碱离子相互促进水解，题目难度中等．