练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关化学实验正确的是
     
    （填序号）．
    ①用点燃的方法除去CO2中的CO；
    ②除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
    ③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol?L-1KMnO4溶液；
    ④配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；
    ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗；
    ⑥用瓷坩埚高温熔融Na2CO3；
    ⑦物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行；
    ⑧浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中．
    考点：化学实验方案的评价,化学试剂的存放,化学实验安全及事故处理,物质的分离、提纯和除杂,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：化学实验基本操作
    分析：①点燃时会引入氧气；
    ②碳酸钠与乙酸反应，且降低乙酸乙酯的溶解度；
    ③高锰酸钾能氧化碱式滴定管中的橡胶管；
    ④托盘天平只能准确到0.1g；
    ⑤苯酚易溶于酒精；
    ⑥瓷坩埚中二氧化硅与碳酸钠反应；
    ⑦量筒只能在常温下使用，不能作溶解或反应容器；
    ⑧浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸等不与玻璃反应．
    解答： 解：①点燃时会引入氧气，不符合除杂的原则，应利用混合物通过CuO加热来除杂，故错误；
    ②碳酸钠与乙酸反应，且降低乙酸乙酯的溶解度，则反应后洗涤、分液、干燥、蒸馏，故正确；
    ③高锰酸钾能氧化碱式滴定管中的橡胶管，应选用酸式滴定管，故错误；
    ④托盘天平只能准确到0.1g，不能称取5.85g NaCl固体，故错误；
    ⑤苯酚易溶于酒精，则不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗，故正确；
    ⑥瓷坩埚中二氧化硅与碳酸钠反应，则应利用铁坩埚高温熔融Na2CO3，故错误；
    ⑦量筒只能在常温下使用，不能作溶解或反应容器，则物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行，故正确；
    ⑧浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸等不与玻璃反应，可保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，故正确；
    故答案为：②⑤⑦⑧．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及知识点较全，侧重混合物分离、提纯及实验操作、试剂保存的考查，注重思维严密性及及时转化思维的训练，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：
    ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
    ②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
    ③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
    ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
    下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（　　）
    A、实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
    B、实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
    C、实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
    D、实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图1装置进行实验．A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

    （1）NH3催化氧化的化学方程式是
     
    ．
    （2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）
     
    ．
    （3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
    ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是
     
    ．
    ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）
     
    ．
    ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：
     
    ．
    （4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）
     
    装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）
     
    装置B中的产气量．
    （5）为实现该反应，也可用图2所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为
     
    ．NH4HCO3的作用是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），图1表示反应过程中能量的变化情况，请回答下列问题：

    （1）在图1中，曲线
     
    （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）为探究外界条件对合成甲醇化学反应速率的影响规律，某科技工作者设计了以下三组实验，部分数据已填入表中，请补充完整．
    实验组 T/℃ 其实浓度/mol?L-1 等质量催化剂的比
    表面积/m3?g-1
    CO H2
    ① 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    ② 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
    ③ 350
     
     
    		 124
    其中设计实验组①和②的目的是
     
    ．
    （3）“图2”所揭示的规律是：在p1压强达平衡时
     
    ；并请画出在p2压强下（P2＞P1）的曲线．
    （4）在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池，则负极的电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧．其实验装置图如图所示：

    （1）按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →f．
    装置C、装置D的作用分别是
     
    、
     
    ．
    （2）实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是：
     
    ．
    （3）等物质的量的二氧化氮和碳反应，生成两种气体物质，且其物质的量之比为1：1．该反应的化学方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义．
    （I）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2
     催化剂 
    .
     
    CH3OH+H2O常温常压下已知下列反应的能量变化如图1所示：
    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：
     

    （2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通 入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了 Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-离子．电池工作时正极反应式为
     
    ．
    若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．
     离子  铜离子  氢离子  氯离子  硫酸根离子
     c/mol?L-1  1  4  4  1
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相词条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为
     
    mol．
    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ；
    ②除去甲醇的离子反应为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，该过程中被氧化的元素是
     
    ，当产生标准状况下2.24LC02时，共转移电子
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某学生欲用11.9mol?L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．该学生需要量取
     
    mL浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）
    （2）容量瓶是配制溶液的必需仪器．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是
     
    ．
    ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
    ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
    ③容量瓶可以用来加热
    ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
    ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
    ⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线
    a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥
    （3）①该同学用配制的0.400mol?L-1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取
     
    mL盐酸．
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是
     
    ．
    a．浓盐酸挥发，浓度不足
    b．配制溶液时，未洗涤烧杯
    c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
    d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实解释准确的是（　　）
    A、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+
    B、酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-
    C、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，该反应的△S＞0，说明反应△H＞0
    D、铅蓄电池的正极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），研究SO2的性质．

    （1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫
     
    ．
    A．10%的硫酸  B．80%的硫酸  C．浓盐酸  D．稀硝酸
    E．亚硫酸钠固体  F．亚硫酸钙固体  G．饱和亚硫酸钠溶液
    （2）若从左端通入SO2，装置A中观察到的现象是
     
    ；SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）装置C中未见沉淀生成．实验结束后若向该试管中加入足量（填字母）
     
    ，才能产生白色沉淀．
    A．氨水    B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液    D．硫化钠溶液
    （4）装置D的三个作用是：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．
    （5）若装置E中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为
     
    ．
    （6）实验结束后某同学将F装置中的溶液过滤、蒸发、洗涤、干燥后称得固体质量为ag，进一步加热固体使其中的亚硫酸钡分解，称得残留固体质量为bg．通过计算得出二氧化硫转化为三氧化硫的转化率为
    217b-153a
    80a-16b
    ×100%该同学的作法是否可行
     
    （答“可行”或“不可行”），原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案