Question

一定温度下，某密闭容器中充入2mol N₂和6mol H₂，发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．下列说法正确的是（　　）

A．当2V_正（H₂）=3V_逆（NH₃）时．说明反应已达到平衡状态

B．若保持容器体积不变，再通入2 mol NH₃，平衡时NH₃的体积分数不变

C．若保持容器内气体压强不变，将平衡时各物质的物质的量均加倍，则平衡将向右移动

D．其他条件不变，只改变温度、压强、浓度中的一个条件，均能提高N₂的转化率

Answer 1

分析：A．当同一物质的正逆反应速率相等时，可逆反应达到平衡状态；
B．若保持容器体积不变，再通入2 mol NH₃，平衡时NH₃的体积分数改变；
C．若保持容器内气体压强不变，将平衡时各物质的物质的量均加倍，则平衡不移动；
D．其它条件不变，只改变温度、压强、浓度中的一个条件，不一定能提高N₂的转化率．

解答：解：A．当可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，则2V_正（H₂）=3V_逆（NH₃），故A正确；
B．若保持容器体积不变，再通入2 mol NH₃，可以等效为用来加入3mol N₂和9mol H₂，增大压强平衡向正反应方向移动，所以第二次氨气的体积分数大于第一次，故B错误；
C．若保持容器内气体压强不变，将平衡时各物质的物质的量均加倍，但容器的体积加倍，则容器内各气体的浓度不变，所以平衡不移动，故C错误；
D．其它条件不变，只改变温度、压强、浓度中的一个条件，不一定能提高N₂的转化率，如升高温度，平衡向逆反应方向移动，则氮气的转化率减小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等知识点，难度较大，根据正逆反应速率相等判断平衡状态，明确外界条件对平衡的影响是解本题关键，易错选项是C，注意当浓度不变时，平衡不移动，为易错点．