Question

8．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素．E的单质在C₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性．A的单质在C₂中燃烧可生成AC和AC₂两种气体．D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
（1）B的单质分子的电子式为；F₃C₄的化学式为Fe₃O₄；F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族．
（2）写出D在AC₂剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）CH₄；B、C的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）NH₃，用一个离子方程式加以证明NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O．
（4）EC₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离子方程式为3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，由此可知BC₂和EC₂还原性较强的是（写化学式）SO₂．

Answer 1

分析 E的单质在C₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO₂，则E为S元素，C为O元素，F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性，则F₃C₄为Fe₃O₄，F为Fe元素，A的单质在C₂中燃烧可生成AC和AC₂两种气体，A原子序数小于O元素，应为CO和CO₂气体，A为碳元素，D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO₂的反应，则A为Mg元素，B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素，据此解答．

解答 解：E的单质在C₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO₂，则E为S元素，C为O元素，F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性，则F₃C₄为Fe₃O₄，F为Fe元素，A的单质在C₂中燃烧可生成AC和AC₂两种气体，A原子序数小于O元素，应为CO和CO₂气体，A为碳元素，D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO₂的反应，则A为Mg元素，B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素．
（1）B的单质是氮气，其电子式为：，F₃C₄的化学式为Fe₃O₄，F是Fe元素，位于第四周期第VIII族，故答案为：；Fe₃O₄；第4周期第Ⅷ族；
（2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）A、B、C形成的10电子氢化物分别是CH₄、NH₃、H₂O，氨气和水中都存在氢键，导致氨气和水的沸点升高，甲烷中不含氢键，所以沸点最低的是CH₄，氨气为碱性气体，NH₃结合H⁺能力较强，用一个离子方程式加以证明：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O，
故答案为：CH₄；NH₃；NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O；
（4）二氧化硫和氯化钡、硝酸溶液反应生成硫酸钡沉淀、无色气体NO，其离子反应方程式为：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，该反应中二氧化硫失电子作还原剂，一氧化氮是还原产物，所以二氧化硫的还原性较强，
故答案为：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；SO₂．

点评 本题考查元素化合物推断，需要学生熟练知识元素化合物知识，是对学生综合能力的考查，注意镁能在二氧化碳中燃烧，酸性条件下二氧化硫能被硝酸根离子氧化．