Question

（1）3.6g H₂O的物质的量是

 

，氧原子个数

 

．
（2）与17gNH₃所含的原子数相等的CO的物质的量是

 

，该CO在标准状况下的体积为

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）3.6g水的物质的量=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，每个分子中含有一个氧原子，根据N=nN_A结合分子构成计算O原子个数；
（2）17g氨气的物质的量为1mol，每个氨气分子中含有4个原子，所以原子总数为4N_A，与17gNH₃所含的原子数相等的CO的物质的量=

4NA 2

NA/mol

；根据V=nV_m计算气体体积．

解答： 解：（1）3.6g水的物质的量=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，根据N=nN_A得气体分子数为2N_A，每个分子中含有一个氧原子，所以O原子个数为，故答案为：0.2mol；2N_A；
（2）17g氨气的物质的量为1mol，每个氨气分子中含有4个原子，所以原子总数为4N_A，与17gNH₃所含的原子数相等的CO的物质的量=

4NA 2

NA/mol

=2mol；CO气体体积V=nV_m=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：2mol；44.8L．

点评：本题考查物质的量的有关计算，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意由原子个数计算分子物质的量的方法，为易错题．