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    16．利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图：a、b为惰性电极．利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的．下列说法不正确的是（　　）
    A．a为负极，电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
    B．反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区
    C．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜
    D．该装置把电能转化为生物质能

    分析 A、葡萄糖生物燃料电池中葡萄糖失电子，在负极反应；
    B、根据装置图，质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区；
    C、根据装置图，质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区判断；
    D、由环境中细菌对有机质的催化降解能力开发出了微生物燃料电池，可知能量转化．

    解答 解：A、该燃料电池中葡萄糖在负极反应失电子生成二氧化碳，其电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+，故A正确；
    B、根据装置图，质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区，故B正确；
    C、根据装置图，质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区，所以装置中的离子交换膜是阳离子交换膜，故C正确；
    D、该装置为原电池原理，将生物质能转化为电能，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了新型燃料电池，侧重于原电池原理的应用的考查，题目难度不大，注意电极方程式的书写及离子移动方向．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫化钠是重要的化工产品．
    （l）某工厂以Na2S 为原料利用工业废液（含 H+、Zn2+、Cl2+、Al3+、Fe2+、Fe3+ ）可制得ZnS，其流程如下；

    ①步骤（i）所得滤渣中含有铝元素的物质为Al（OH）3（填化学式）．
    ②步骤（i）所加ZnO的作用为调节pH，除去铁离子．
    ③步骤（iii）中得到Cd单质的离子方程式为Zn+Cd2+=Cd+Zn2+．
    （2）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值的关系如图1所示．为使除汞达到最佳效果，应控制条件是x=12，pH介于9～10之间．

    （3）电解硫化钠溶液可生成用途广泛的多硫化物．如图2是电解产生多硫化物的实验装置：
    ①已知阳极的反应为xS2--2xe-═Sx，则阴极的电极反应式是2H++2e-=H2↑．当反应转移1mol电子时，产生的气体体积为11.2L （标准状况下）．
    ②将Na2S.9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-（用离子反应方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（　　）
    A．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
    B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
    C．Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
    D．原子半径：Na＞Si＞O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．同时加热氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）和硫酸镁晶体（MgSO4•7H2O）时，氯化镁易发生水解反应，其原因是（　　）
    A．硫酸镁晶体分解反应是放热反应B．氯化镁水解是熵增反应
    C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应D．氯化镁分解放热比硫酸镁少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．234U，235U，238U是不同的核素，互称同位素
    B．陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐
    C．Na与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强
    D．在400℃，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO2被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知在热的碱性溶液中，Cl2发生如下反应：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．请推测NaClO2在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是（　　）
    A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关电解质溶液的说法中正确的是（　　）
    A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
    B．25℃时，在 c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中，大量存在Na+、S2-、NO3-、CO32-等离子
    C．常温，0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH=6，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol•L-1NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA
    B．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA
    C．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA
    D．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是（　　）
     选项 实验目的 实验的设计或操作
     A 比较Cl与S元素的非金属性强弱相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH 
     B 比较Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，振荡 
     C欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 
     D证明氧化性H2O2比Fe3+强  将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中
    A．AB．BC．CD．D

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