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    （16分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧是将瓷坩埚置于      上（用以下所给仪器编号填入，下同），取用坩埚应使用     ，灼烧后的坩埚应放在    上，不能直接放在桌面上。

    实验所用仪器：a.蒸发皿    b.石棉网   c.泥三角    d.表面皿    e.坩埚钳    f.试管夹

    （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是（     ）（填字母编号,有两个选项符合题意。）

    a.灼烧过程中部分氧化铜被还原     b.灼烧不充分铜未被完全氧化

    c.氧化铜在加热过程中分解成铜     d.该条件下铜无法被氧化

    （3）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比途径Ⅱ有明显的两个优点：

                                   、                                        

     

    （1）C，e，b（每空3分）

    （2）（ ab  ）(3分,两个选项符合题意。若只选一个且正确的给1分，但只要选错一个就得0分。)

    （3）(每空2分)  产生等量的胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体

    解析:

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
    氯水或双氧水
    氯水或双氧水
    ，该过程的现象为：
    溶液由浅绿色变成血红色
    溶液由浅绿色变成血红色
    ．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：
    将Fe2+全部氧化成Fe3+
    将Fe2+全部氧化成Fe3+
    ．
    （3）步骤③中反应的离子方程式：
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
    ．
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、
    洗涤
    洗涤
    、灼烧、
    冷却
    冷却
    、称量．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
    0.07a
    0.07a
    g．
    （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
    b
    b
    ．
    a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
    ③滴定到终点时的颜色为
    紫
    紫
    色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，该过程的现象为：                                           。

    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：                            。

    （3）步骤③中反应的离子方程式：                                              。

    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、         、灼烧、          、称量。

    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量      g。

    （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需                。

    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__   __。

    a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸

    ③滴定到终点时的颜色为        色。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省安师大附中高三上学期第四次模拟考试化学试卷 题型：实验题

    （16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，该过程的现象为：                                           。
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：                            。
    （3）步骤③中反应的离子方程式：                                              。
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、         、灼烧、          、称量。
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量       g。
    （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需                。
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__    __。
    a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
    ③滴定到终点时的颜色为       色。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省高三上学期第四次模拟考试化学试卷 题型：实验题

    （16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加             ，该过程的现象为：                                            。

    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：                             。

    （3）步骤③中反应的离子方程式：                                               。

    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、          、灼烧、           、称量。

    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量       g。

    （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需                 。

    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__    __。

    a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸

    ③滴定到终点时的颜色为        色。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市高三第一次考试化学试卷 题型：实验题

    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加             ，该过程的现象为：                                            。

    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：                             。

    （3）步骤③中反应的离子方程式：                             。

    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、          、灼烧、      、称量。

    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量       g。

    （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

    （5Fe2++MnO—4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需

    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____。

    a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸

    ③滴定到终点时的颜色为        色。

    （7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含     mg FeSO4·7H2O的片剂。

     

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