Question

水煤气(主要成分：CO、H₂)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1

(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．

请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值________

填写表中相应的空格①________、②________；

(2)另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍，平衡时水蒸气的转化率为________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)．

(3)己知：CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mo1^－1

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mo1^－1

C(s)＋O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mo1^－1

那么，将12 g炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程放出________kJ的热量．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)1 mol·L^－1(3分)

　　①0.40　　(2分)

　　②V_正＜V_逆　　(2分)；

　　(2)25％(2分)　不变(2分)

　　(3)393.5(3分)