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    (14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
    I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

    (1)实验过程如图所示，分析判断         段化学反应速率最快。
    (2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是                         ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是            。
    (3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是(         )

    A．蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸 E.降低温度
    II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

    (1)该反应的化学方程式：                                ；
    (2)反应开始至2min末，X的反应速率为       (mol·L-1·min-1)；
    (3)3min后图中曲线所表示的含义是                      。

    (14分)  I、(1)EF；(2)该反应放热，体系温度升高，反应速率加快；盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。(3)ACE；
    II、 (1)Y+2Z3X；(2) 0.1；(3)在此条件下该反应已达到反应限度(化学平衡)。 

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    请填写下列空白：
    （1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量．该反应的热化学方程式是：
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2aKJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2aKJ/mol
    ．
    （2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
    增大氢气和氮气的浓度有利于增大反应速率，增大氢气和氮气浓度，减少氨气浓度有利于平衡正向进行
    增大氢气和氮气的浓度有利于增大反应速率，增大氢气和氮气浓度，减少氨气浓度有利于平衡正向进行

    （3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107L甲烷为原料能够合成
    1.12×108
    1.12×108
    L氨气（假设体积均在标准状况下测定）．
    （4）已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
    ①
    ；②
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修2 1.2人工固氮技术-合成氨练习卷（解析版） 题型：填空题

    四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    请填写下列空白：

    （1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：       _____________    

    （2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即使分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：            _____________________ 

    （3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成                       L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

    （4）已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①                      ，②                        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (14分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。

    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：

    CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0

    CO和H2O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则：

    ① 0－4min间平均反应速率v（CO）＝________ mol??L－1??min－1

    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝______________。

           图(a)

    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是：______________________。

    （3）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是_______

    A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大

    B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

    C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1

    NH4Cl溶液中的Ksp相等

    D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF2

    E．25℃ 时，某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，则溶液的pH=9

    （4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是            。

           A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

           B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

           C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

           D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法

           E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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