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    为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：
    实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。
    实验二：设法检验实验一收集到的气体。
    实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。
    实验四：向试管中加入3   mL乙醚（CH3CH2OCH2CH3），并加入一小块金属钠，发现无任何现象发生。
    回答以下问题：
    （1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：
    _____________________________________________________。
    （2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是
    _____________________________________________________。
    （3）实验三的目的是欲证明__________；实验四的目的是欲证明____________；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为________________________。

    （1）将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声则证明该气体是氢气
    （2）乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基
    （3）羟基氢可和钠发生置换反应　乙基上的氢不能和钠发生置换反应　2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.化合物甲、乙、丙有如下转化关系：
    甲（C4H10O）乙（C4H8）丙（C4H8Br2）
    回答：
    （1）甲中官能团的名称是________，甲可能结构有________种，其中可催化氧化为醛的有________种；使酸性KMnO4溶液褪色的有________种。
    （2）甲→乙的反应类型为________，乙→丙的反应类型为________
    Ⅱ.（1）乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠，产生等体积的氢气（相同条件下），则上述三种醇的物质的量之比是________。
    （2）等质量的①甲醇 ②乙醇③乙二醇④丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是__________。（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （10分）实验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
    请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放_______________ ，目的是__________________。
    （2）反应中加入过量乙醇的目的是 ________________________ 。  
    （3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是
    _______________________________________________________________。
    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程图。

    请回答：
    试剂a是________，试剂b是___________
    分离方法①是 __________________
    分离方法②是 __________________
    分离方法③是 ___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。
    查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。
    设计实验方案：
    (1)实验原理：____________________________________________________。
    (2)实验试剂：水、试剂X的溶液等。
    (3)实验过程：(如图所示)

    根据上述实验步骤回答下列有关问题：
    操作1所需要的玻璃仪器有______________________________________；
    用简明扼要的语言描述操作2的过程：_____________________________________________；
    通过计算判断该味精中NaCl的质量分数是否符合其包装上标注的标准：
    __________________________________________________________________
    _________________________________________________________________；
    加水溶解所得溶液A为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是
    __________________________________________________________________
    ________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。

    已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2，实验测得装置B增重0.54 g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。
    (1)E装置的作用是_____________。
    (2)需要加热的装置是____________(填字母代号)。
    (3)装置D的作用是_________________________________。
    (4)F处读数时应该注意：____________、____________。
    (5)三聚氰胺的分子式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
    I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
    （1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：                                                。（用所学的知识回答）。
    （2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）
    ①溴与乙醛发生取代反应；②                    ；③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。
    为探究哪种猜想正确，小李同学提出了
    如下两种实验方案：
    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—离子的物质的量。
    （3）根据方案一，若                         ，则猜想②不成立。
    （4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br—)＝   mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。
    （5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。
    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为                                        ；
    小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？                                。
    Ⅱ．小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。

    请填写下列空白：
    （1）乙醇发生催化氧化的化学方程式为                                                    。
    （2）实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是                           _。
    小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会               ____________。
    （3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。

    请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：                                   。
    你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用                                          来计量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是

    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中，属于取代反应的是  ( 　　 )

    A．乙醇在一定条件下与氧气反应生成乙醛 B．苯的硝化反应
    C．乙烯在一定条件下生成聚乙烯 D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

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