Question

6．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． NaHRO₃溶液中（R表示S或C）：c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）
• B． 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，则混合溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
• C． 常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c（NH₄⁺）：①＜③＜②
• D． 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数：N_前＞N_后

Answer 1

分析 A．NaHSO₃溶液中HSO₃^-电离程度大于其水解程度，但NaHCO₃溶液中HCO₃^-电离程度小于其水解程度；
B．醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，则醋酸钠浓度要远远大于盐酸浓度，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠和醋酸，结合物料守恒判断；
C．碳酸根离子促进铵根离子水解、亚铁离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大溶液中铵根离子浓度越小；
D．HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na⁺）+C（H⁺）大于NaClO溶液中C（Na⁺）+C（H⁺），依据电荷守恒分析．

解答 解：A．NaHSO₃溶液中HSO₃^-电离程度大于其水解程度，但NaHCO₃溶液中HCO₃^-电离程度小于其水解程度，所以亚硫酸氢钠中存在c（OH^-）＜c（H⁺），碳酸氢钠中存在c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）＞c（Cl^-），醋酸钠浓度要远远大于盐酸浓度，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠和醋酸，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B错误；
C．碳酸根离子促进铵根离子水解、亚铁离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大溶液中铵根离子浓度越小，所以三种溶液中c（NH₄⁺）：①＜②＜③，故C错误；
D．HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na⁺）+C（H⁺）大于NaClO溶液中C（Na⁺）+C（H⁺），根据电荷守恒：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中离子总数为2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，注意熟练利用电荷守恒、物料守恒等解决问题，难点是确定溶液中溶质及其性质，易错选项是B．