[题目]进行实验时应高度重视实验安全.下列操作符合实验安全要求的是( )A.金属钠若着火用水扑灭B.加热时.试管口不对着自己或他人C.浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗D.灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中降温题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】进行实验时应高度重视实验安全，下列操作符合实验安全要求的是( )

A.金属钠若着火用水扑灭B.加热时，试管口不对着自己或他人

C.浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗D.灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中降温

【答案】B

【解析】

A．钠可以和水反应，不能用水扑灭，应该用沙土，A错误；

B．加热时，试管口不能对着自己和别人，B正确；

C．酸碱中和反应放出大量热，会造成二次伤害，C错误；

D．热的坩埚直接放在冷水中，会导致受热不均匀，使坩埚破裂，D错误。

答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

请回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________________。

（2) NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_______________。

（3）简要叙述操作③的目的：________________________。

（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：___________。

（5）称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度________________ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为实现以下各步转化，请写出括号内应加入的试剂。

(1)________________；

(2)________________；

(3)________________；

(4)________________；

(5)________________；

(6)________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】裂解气的主要成分是

A.CH4、H2

B.C2H4、CO

C.C2H4、C2H6、C3H4

D.C2H4、C2H2、CH4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体(称摩尔盐)是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列说法正确的是( )

A. 该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3

B. 1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA

C. 向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀

D. 常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰 B．饱和食盐水

C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_______________________。

（3）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为___________色	氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	___________________________
然后溶液从无色逐渐变为_________色	____________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为__________。

（2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）_____________。

（3）用电子式表示④的氢化物的形成过程_________________________。

（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是__________。

a. ⑤单质的熔点比⑥单质低

b. ⑤的化合价比⑥低

c. ⑤单质与水反应比单质⑥剧烈

d. ⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：

a. M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）_________。

b. N→⑥的单质的化学方程式_________________________________________。

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【题目】A、B、C、D 4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4：1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为1:1；丙中A、C原子个数比为2:1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：1；戊中D、C个数比为2：1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。

（1）写出对应物质的化学式①乙_______；②丁_______。

（2）B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式_______。

（3）写出下列物质的电子式①甲_______；②戊_______。

（4）A、B、C、D4种原子的半径由大到小顺序______（填元素符号）。

（5）由A、B、C、D4种原子组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为______。

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【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：

（1）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为__________。

（2）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为___。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有_________，1 mol该物质中有______个σ键。