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    14．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    B．用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含碳酸盐
    C．直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜
    D．用分液漏斗分离溴和苯

    分析 A．乙醇和乙酸的反应为可逆反应；
    B．醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体；
    C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖发生银镜反应在碱性条件下；
    D．溴和苯混溶．

    解答 解：A．乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，可加入生石灰后蒸馏，故A错误；
    B．醋酸呈酸性，且酸性比碳酸强，可与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，然后用澄清石灰水检验，故B正确；
    C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖发生银镜反应在碱性条件下，水解后应先加入碱调节溶液呈碱性，故C错误；
    D．溴和苯混溶，应用蒸馏的方法分离，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是A，根据乙酸乙酯的制取实验确定除杂剂，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组微粒属于等电子体的是（　　）
    A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是乙醇，不溶于水，且密度比水小的是苯，汽油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某兴趣小组设计出如图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
    （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置气密性．
    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是反应变缓，红棕色气体逐渐变为无色．
    （3）如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少、无污染物（NOX）产生．
             方    案     反  应  物
    甲Cu、浓HNO3
    乙Cu、稀HNO3
    丙Cu、O2、稀HNO3
    （4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2．操作步骤为：a中加入浓盐酸，c中加入高锰酸钾，d中加入溴化钾溶液、打开b由a向c中加入浓盐酸实验现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液由无色变为橙黄色；但此实验的不足之处是无尾气处理装置，会污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列能够说明醋酸是弱酸的是（　　）
    A．醋酸能与水以任意比例混溶B．醋酸能与碳酸钠反应
    C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色D．0.1mol．L-1醋酸溶液pH=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按要求填空
    （Ⅰ）①KOH的电子式    ②HClO的结构式H-O-Cl
    ③乙醛在银镜反应中发生氧化反应（填氧化或还原）
    （Ⅱ）3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    已知：R-CHO+CH3CHO$\underset{\stackrel{O{H}^{-}，△}{→}}{\;}$ R-CH═CHCHO+H2O（R代表烃基）
    （1）A的分子式为C8H8O，B中含氧官能团的名称为醛基
    （2）试剂C可选用下列中的BC
    A．溴水     B．银氨溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．新制Cu（OH）2悬浊液
    （3）写出D与甲醇（CH3OH）反应生成E的化学反应方程式+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学用语表达不正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式：
    B．质子数为6、质量数为14的原子：${\;}_6^{14}N$
    C．CS2的结构式：S=C=S
    D．氯的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NA
    B．常温下a克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为$\frac{a}{14n+2}$（3n+1）NA
    C．56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA
    D．常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl-数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图1所示：

    （1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）．
    （2）该反应的化学方程式为X+Y?2Z．
    （3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其反应速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是CD
    A．t1时刻，增大了X的浓度            B．t1时刻，升高了体系温度
    C．t1时刻，缩小了容器体积             D．t1时刻，使用了催化剂
    （4）其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t/℃7008008301000
    K20101.00.5
    由此判断该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （5）根据以上反应特点，为使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是ce．
    a．及时分离出Z气体  b．适当提高温度                  c．增大Y的浓度
    d．选择高效的催化剂  e．使容器体积收缩，增大压强      f．适当降低温度．

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