(1)一定条件下.可逆反应:A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时.各物质的平衡浓度分别为:c(A2)＝0.5 mol·L-1,c(B2)＝0.1 mol·L-1,c(C)＝1.6 mol·L-1.若用a.b.c分别表示A2.B2.C的初始浓度(mol·L-1).则:①a.b应满足的关系式是 .②a的取值范围是 .(2)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）一定条件下，可逆反应：A₂(g)+B₂(g)

2C(g)达到平衡时，各物质的
平衡浓度分别为：c(A₂)＝0.5 mol·L^-1；c(B₂)＝0.1 mol·L^-1；c(C)＝1.6 mol·L^-1。
若用a、b、c分别表示A₂、B₂、C的初始浓度（mol·L^-1)，则：
①a、b应满足的关系式是                                    。
②a的取值范围是                                           。
（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N₂H₄）可
作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)="===" N₂O₄ (1)           △H₁= -19.5kJ·mol^-1
②N₂H₄(1)+O₂(g)="===" N₂(g)+2H₂O(g)    △H₂= -534.2kJ·mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式                             ；

(1)①a=b+0.4 ②0.4<a<1.3
(2) 2N₂H₄(L)+N₂O₄(L)====3N₂(g)+4H₂O(g) △H=-1048.9kJ/mol(3分)

试题分析：（1）一定条件下，可逆反应：A₂(g)+B₂(g)

2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为：c(A₂)＝0.5 mol·L^-1；c(B₂)＝0.1 mol·L^-1；c(C)＝1.6 mol·L^-1，若B₂(g)完全反应，则a为0.4，即b为0，若C全部全部转化为A₂(g)+B₂(g)，则a为1.3，b为0.9，所以①a、b应满足的关系式是a=b+0.4，而上述是假设状态，故a的取值范围是0.4<a<1.3；（2）肼和N₂O₄反应的热化学方程式可以由②N₂H₄(1)+O₂(g)="===" N₂(g)+2H₂O(g)乘以2，再减去①N₂(g)+2O₂(g)="===" N₂O₄得到，故肼和N₂O₄反应的热化学方程式为 2N₂H₄(L)+N₂O₄(L)====3N₂(g)+4H₂O(g△H=-1048.9kJ/mol，（△H=-534.2×2+19.5=-1048.9kJ/mol）。
点评：本题考查了化学平衡的计算、热化学方程式的书写，该考点是高考考查的热点，本题有利于培养学生对化学平衡计算的理解能力，该难度中等。

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由金红石(TiO₂)制取单质Ti涉及到的步骤为：
TiO₂

TiCl₄Ti
已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)         DH＝-393.5kJ·mol^-¹
②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)           DH＝-566kJ·mol^-¹
③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)    DH＝+141kJ·mol^-¹
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH是

A．－80kJ·mol^-¹

B．－160kJ·mol^-¹

C．160kJ·mol^-¹

D．80kJ·mol^-¹

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I．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：
已知：CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃
则2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) 的反应热ΔH=____ ___（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
II．工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)。
已知温度、压强和水碳比[n(H₂O)/ n(CH₄)]对甲烷平衡含量的影响如下图：

图1（水碳比为3）                        图2（800℃）
（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是                            。
（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，CH₄平衡含量与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）
（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH₄与1mol H₂O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH₄的转化率为80%，求这6分钟H₂的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）
III．某实验小组设计如图a所示的电池装置，正极的电极反应式为____                     ____。

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已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是( )

A．2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ

B．2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)反应生成2 mol H₂O(l)，吸收热量571.6 kJ

C．2 mol H₂O(l)分解为2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)，吸收热量571.6 kJ

D．2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)反应生成2 mol H₂O(g)，放出热量571.6 kJ

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已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
4P(白磷，s）+ 5O₂(g)

2P₂O₅(s)；ΔH₁，
4P（红磷，s）+ 5O₂(g)

2P₂O₅(s)；ΔH₂，则ΔH₁和ΔH₂的关系正确的是

A．ΔH₁=ΔH₂

B．ΔH₁<ΔH₂

C．ΔH₁>ΔH₂

D．无法确定

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101 kPa下测得的热量）。
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_______________________________________________________________________。

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A．H₂(g) + I₂(s)

2HI(g) - 26.5kJ