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    【题目】铁、铝的混合物进行如下实验：

    （1）操作X的名称是 ；

    （2）气体A是 （填化学式）；

    （3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成 （填化学式），A在该反应中作为 （填“氧化剂”或“还原剂”）；

    （4）溶液B中阴离子除OH- 外还有________________ （填离子符号），溶液D中存在的金属离子为________________________ （填离子符号）；

    （5）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_____________________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为： ___________________________；

    （6）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_______________________。

    【答案】（1）过滤（2）H2

    （3）HCl、还原剂（4）AlO2-、Fe2+

    （5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑

    （6）4F（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    【解析】

    试题分析：（1）实现金属铁和偏铝酸钠、氢氧化钠混合物分离的方法是过滤；

    （2）铝与氢氧化钠溶液反应生成的气体A是氢气；

    （3）氢气和氯气反应生成氯化氢，其中，氢元素的化合价升高，做还原剂

    （4）溶液B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D是氯化亚铁；

    （5）加入足量NaOH溶液时只有Al与NaOH溶液反应，发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；固体C为Fe，与稀盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；

    （6）溶液D为FeCl2溶液，加入NaOH溶液，有白色絮状沉淀Fe（OH）2生成，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4F（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

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    C. ②⑤⑦⑥① D. ④③⑦⑤⑥

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    ZnSO4

    ZnCl2

    ①

    0.3 mol

    0.2 mol

    0.1 mol

    ②

    0.1 mol

    0.3 mol

    0.1 mol

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    A. 1∶10 B. 1∶5 C. 1∶20 D. 10∶1

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    A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

    B. 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

    C. 金属阳离子只能与阴离子构成晶体

    D. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

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    B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

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