Question

5．A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素．其原子序数A＞B＞C＞D．D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层．已知A处于第n族，D处于第m族．且A单质中只含共价键．B的气态氢化物的分子式为H₂B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等．C和A可形成CA₃型化合物，C和A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：
（1）若n-m=6，则A、D形成的化合物的电子式为．
（2）D的原子序数为（用含m的代数式表示）m+2．
（3）C离子的结构示意图为．
（4）向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为H₂S+Cl₂=S↓+2HCl．
（5）向A的气态氢化物的水溶液中投入C的单质，反应的离子方程式为2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，B的气态氢化物的分子式为H₂B，则B是第ⅥA族元素，最高价是+6价，即最高价氧化物是BO₃，设B的质子数是x，则$\frac{2x}{2x+48}$=40%，解得x=16，所以B是S元素；C和A、B在同一周期，即处于第三周期，B与A左右相邻，则A为Cl；D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层，而n-m=6，所以m=1，则D是Li元素；C和A可形成CA₃型化合物，且C的原子序数小于B的，结合（5）中能与盐酸反应，则C应该是Al元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，B的气态氢化物的分子式为H₂B，则B是第ⅥA族元素，最高价是+6价，即最高价氧化物是BO₃，设B的质子数是x，则$\frac{2x}{2x+48}$=40%，解得x=16，所以B是S元素；C和A、B在同一周期，即处于第三周期，B与A左右相邻，则A为Cl；D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层，而n-m=6，所以m=1，则D是Li元素；C和A可形成CA₃型化合物，且C的原子序数小于B的，结合（5）中能与盐酸反应，则C应该是Al元素．
（1）若n-m=6，则A与D形成化合物是LiCl，属于离子化合物，电子式为，
故答案为：；
（2）D位于第二周期第m族，所以原子序数是m+2，故答案为：m+2；
（3）Al³⁺离子结构示意图为，故答案为：；
（4）向H₂S的水溶液中滴入氯气的水溶液，发生反应的化学方程式为：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，
故答案为：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl；
（5）向HCl的水溶液中投入Al的单质，反应的离子方程式为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是推断元素，注意根据问题确定C为Al，属于中等难度的试题，侧重对基础知识的巩固与检验，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力．