Question

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol?L^-1的两种溶液混合而成，①NH₄Cl与CH₃COONa  ②NH₄Cl与HCl  ③NH₄Cl与NaCl  ④NH₄Cl与NH₃?H₂O（混合液呈碱性）．下列各项排序正确的是（　　）

A．pH：②＜①＜③＜④

B．溶液中c（H⁺）：①＜③＜②＜④

C．c（NH₄⁺）：①＜③＜②＜④

D．c（NH₃?H₂O）：①＜③＜④＜②

Answer 1

分析：A、①NH₄Cl与CH₃COONa 可以看成氯化钠和醋酸铵；②NH₄Cl与HCl 溶液显示强酸性；③NH₄Cl与NaCl 溶液显酸性；④NH₄Cl与NH₃?H₂O溶液显示碱性；
B、①NH₄Cl与CH₃COONa 混合物显示中性；②NH₄Cl与HCl 中c（H⁺）最大；③NH₄Cl与NaCl c（H⁺）仅次于②；④NH₄Cl与NH₃?H₂O溶液c（H⁺）最小；
C、④NH₄Cl与NH₃?H₂O的c（NH₄⁺）最大；①NH₄Cl与CH₃COONa溶液中发生双水解；②NH₄Cl与HCl中，氢离子大大抑制了NH₄⁺的水解；
D、④NH₄Cl与NH₃?H₂O的c（NH₃?H₂O）最大，②NH₄Cl与HCl 中c（NH₃?H₂O）最小．

解答：解：A、酸性越强，PH越小，四种混合物中，②NH₄Cl与HCl 的PH最小，④NH₄Cl与NH₃?H₂O的PH最大，①NH₄Cl与CH₃COONa 的溶液显示中性，③NH₄Cl与NaCl 显示酸性，故正确PH关系应该为：②＜③＜①＜④，故A错误；
B、c（H⁺）=10^-PH溶液中c（H⁺）越大，PH越小，借助上一选项可知，c（H⁺）正确顺序为：④＜①＜③＜②，故B错误；
C、四种溶液中，④NH₄Cl与NH₃?H₂O的c（NH₄⁺）最大，＞0.1mol?L^-1；其次是②NH₄Cl与HCl，接近0.1mol?L^-1；①NH₄Cl与CH₃COONa，发生了双水解，铵离子浓度最小，所以正确排序为：①＜③＜②＜④，故C正确；
D、由于④NH₄Cl与NH₃?H₂O中，氨水是弱电解质，部分电离，c（NH₃?H₂O）最大，其次是①NH₄Cl与CH₃COONa，发生了双水解，NH₄⁺的水解程度稍大；氨水浓度最小的是②NH₄Cl与HCl，几乎没有氨水存在，所以氨水浓度大小顺序为：②＜③＜①＜④，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了盐类的水解、弱电解质的电离，涉及的知识有点复杂，该题稍有难度．