Question

某二元弱酸H₂A，按下式发生一级和二级电离：H₂AH⁺+HA^-、HA^-H⁺+A^2-

已知二元弱酸的一级电离程度远远地大于第二级电离的程度。

设有以下四种溶液：

A.0.01 mol·L^-1的H₂A溶液

B.0.01 mol·L^-1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L^-1的HCl与0.04 mol·L^-1的NaHA等体积混合

D.0.02 mol·L^-1的NaOH与0.02 mol·L^-1的NaHA等体积混合

据此填空：

（1）c(H⁺)最大的是________，最小的是________；

（2）c(H₂A)最大的是________，最小的是________；

（3）c(A^2-)最大的是________，最小的是________。

Answer 1

（1）AD（2）CD （3）DA

解析:

对于C、D两溶液，溶液中存在的粒子情况：

C中：HCl  +  NaHANaCl+H₂A

0．02  0.02          0.02

所以混合后:c(NaHA)=0.01 mol·L^-1、c(H₂A)=0.01 mol·L^-1。

D中：NaOH  +  NaHANa₂A+H₂O

0.02    0.02          0.02

所以，混合后c(Na₂A)=0.01 mol·L^-1。

A项中c(H₂A)与C项中相同，但C中还有NaHA，它的存在抑制了H₂A的电离，故A项中c(H⁺)大于C项中c(H⁺)。同样B项中HA-结合H+的趋势比D项中A^2-结合H+形成HA^-和HA^-再结合H+生成H₂A的趋势大，故c(H₂A)的大小为：C＞A＞B＞D，则c(H⁺)的大小为A＞C＞B＞D，而c(A^2-)的大小为D＞B＞C＞A。