Question

【题目】一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=1.2mol。下列说法正确的是（ ）

A．反应进行到2min时，容器中n(SO3）可能为0.5mol

B．当v(SO2):v(O2)：v(S03)=2：1：2 时该反应达平衡状态

C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小

D．4min内氧气的平均反应速率为0.5mol/(L·min)

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．进行到4min时，测得n(SO2)=1.2mol，这说明消耗二氧化硫是0.8mol，生成SO2是0.8mol，由于反应速率逐渐减小，则反应进行到2min时，容器中n(SO3）可能为0.5mol，A正确；B．当v(SO2):v(O2)：v(S03)＝2：1：2 时正逆反应速率不一定相等，因此该反应达不一定达到平衡状态，B错误；C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率也增大，C错误；D．4min内消耗0.4mol，浓度是0.2mol/L，所以氧气的平均反应速率为0.2mol/L÷4min＝0.05mol/(L·min)，D错误，答案选A。