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    计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表

    物质

    价电子

    对数

    成键电

    子对数

    孤电子

    对数

    中心原子杂

    化轨道类型

    杂化轨道/电子

    对空间构型

    轨道

    夹角

    分子空

    间构型

    键角

    CO2

     

     

     

     

     

     

     

     

    BF3

     

     

     

     

     

     

     

     

    CH4

     

     

     

     

     

     

     

     

    H2O

     

     

     

     

     

     

     

     

    NH3

     

     

     

     

     

     

     

     

    PCl3

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    【答案】

    略

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________   _________。

    （2）C的氢化物分子是                （填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）化合物BD3的分子空间构型是                。

    （4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非

    极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为                 ；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E (CO)5 == E (s) +5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                   。

    （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

    则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为:        。（保留比例式，不要求计算结果）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表

    物质

    价电子

    对数

    成键电

    子对数

    孤电子

    对数

    中心原子杂

    化轨道类型

    杂化轨道/电子

    对空间构型

    轨道

    夹角

    分子空

    间构型

    键角

    CO2

    BF3

    CH4

    H2O

    NH3

    PCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表

    物质

    价电子

    对数

    成键电

    子对数

    孤电子

    对数

    中心原子杂

    化轨道类型

    杂化轨道/电子

    对空间构型

    轨道

    夹角

    分子空

    间构型

    键角

    CO2

     

     

     

     

     

     

     

     

    BF3

     

     

     

     

     

     

     

     

    CH4

     

     

     

     

     

     

     

     

    H2O

     

     

     

     

     

     

     

     

    NH3

     

     

     

     

     

     

     

     

    PCl3

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年厦门一中高二暑期水平测试 题型：填空题

    计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表

    物质
    		价电子
    对数
    		成键电
    子对数
    		孤电子
    对数
    		中心原子杂
    化轨道类型
    		杂化轨道/电子
    对空间构型
    		轨道
    夹角
    		分子空
    间构型
    		键角
    CO2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    BF3
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    CH4
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    H2O
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    NH3
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    PCl3
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 

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