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    体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。则容器中HCl气体的物质的量分数约为

    A．75％ B．25％ C．79.1% D．78.1%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省朔州市高二下5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列基态原子与离子的电子排布式错误的是（ ）

    A. K：1s22s22p63s23p64s1

    B. F﹣：1s22s22p6

    C. Fe：1s22s22p63s23p63d54s2

    D. Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．

    ①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出．

    ②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．

    ③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．

    ④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．

    ⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．

    （2）实验室制取氨气的化学方程式： ．

    （3）铜与稀硝酸反应的离子方程式： ．

    （4）铜与浓硝酸反应的化学方程式：

    （5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组对教材中的铁与高温水蒸气反应的实验装置图做了如图所示的优化。通过观察硬质玻璃管Ⅱ和干燥管Ⅱ中的现象证明铁与水蒸气发生了反应,用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火,观察现象。

    请回答下列问题:

    (1)在圆底烧瓶内放入少许碎瓷片,其作用是 。

    (2)写出铁与高温水蒸气反应的化学方程式: 。

    (3)实验时将铁粉与石棉绒混合放在硬质玻璃管Ⅰ中,其原因可能是 (填“A”“B”或“C”)。

    A．石棉绒的作用是催化剂

    B．石棉绒的作用是使铁粉受热均匀

    C．石棉绒的作用是作铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管引起堵塞

    (4)酒精灯a和酒精喷灯点燃的顺序是 ,原因是 。

    (5) 能证明铁与水蒸气反应的现象是 。

    (6) 试管中收集的气体是氢气,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行 ,方法是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。下列判断正确的是

    A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

    B．通入CO2的体积为448 mL

    C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：

    n(Na2CO3) = 1: 3

    D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有

    ①Ba(OH)2溶液 ②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④Ba(NO3)2溶液 ⑤Na2SiO3溶液

    A．③④⑤ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是

    A．铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用

    B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放

    C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

    D．钠在空气和氯气中燃烧，火焰颜色和生成固体颜色相同

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第二次周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列推断正确的是

    A．甲可能为硝酸银 B．乙可能为氯气

    C．丙可能为镁 D．甲可能为氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春第十一中高一下期末考化学（解析版） 题型：选择题

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）[来源

    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是C1，C2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v = （c2—c1）/ (t2—t1)

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