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    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A.H2C2O4在反应中被还原
    B.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
    C.ClO2是氧化产物
    D.KClO3在反应中得到电子

    【答案】D
    【解析】解：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，

    A．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故A错误；

    B．1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol，故B错误；

    C．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾，其对应的产物ClO2是还原产物，故C错误；

    D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D正确；

    故选D．

    2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．

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    【题目】若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（　　）
    A.1：2
    B.1：4
    C.2：1
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    【题目】按要求填空
    （1）S2﹣中含有18个电子，画出S的原子结构示意图 ．
    （2）一水合氨（NH3H2O）是一种弱电解质，在水中可电离出铵根离子和氢氧根离子，试写出一水合氨的电离方程式 ．
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    【题目】将大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO47H2O），实验操作过程如下：
    已知：杂质不溶于稀硫酸．
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的方程式为 ， 废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是 ．
    （2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为 ．
    （3）检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
    步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2molL﹣1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000molL﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO4溶液．
    步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa2S2O3溶液．
    已知涉及的部分反应的离子方程式为：
    步骤a：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
    步骤b：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
    （1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10﹣12 ， 欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10﹣6molL﹣1 ， 应保持溶液中c（I﹣）≥molL﹣1 ．
    （2）MnO4﹣在酸性条件下，加热能分解为O2 ， 同时生成Mn2+ ．
    写出该反应的离子方程式为 ．
    若无此加热操作，则测定的Cu2+的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 ．
    （4）通过计算确定样品晶体的组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）Cu元素基态原子的电子排布式为 ．
    （2）元素N，O，S的第一电离能由大到小排列的顺序为 ．
    （3）S，Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为 ．
    （4）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图1，则该化合物的化学式为 ．
    （5）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度agcm﹣3 ， 则晶胞的体积为cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]．

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    【题目】下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是

    A. 盛放食醋 B. 烧开水

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