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    5．下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（　　）
    A．汽油和水，四氯化碳和水B．汽油和水，苯和水
    C．食用油和水，醋酸和水D．葡萄糖和水，酒精和水

    分析 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．

    解答 解：A．汽油和水互不相溶，四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，但是四氯化碳密度大于水，从下口流出，故A错误；
    B．汽油和水，苯和水，两组均互不相同，而且油状液体的密度小于水在上层，从上口到出，故B正确；
    C．食用油和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，醋酸和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
    D．葡萄糖易溶于水，酒精和水互溶，都不能用分液漏斗进行分离，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列过程中所发生的反应是取代反应的是（　　）
    A．光照甲烷和氯气的混合气体B．苯在镍催化作用下与氢气发生反应
    C．乙醇与酸性高锰酸钾溶液的反应D．苯和液溴混合加入铁粉的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂：

    已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    （1）农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子．
    ①A的结构简式是CH2=CHCH2Cl，
    A含有的官能团名称是碳碳双键、氯原子；
    ②由丙烯生成A的反应类型是取代反应．
    （2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是CH2=CHCH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH=CH2+HCl．
    （3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%．C的结构简式是CH3COOCH2CH=CH2．
    （4）下列说法正确的是（选填序号字母）acd．
    a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
    b．C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个
    c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
    d．E具有芳香气味，易溶于乙醇
    （5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备．其中将甲醇与H分离的操作方法是蒸馏．
    （6）F的分子式为C10H10O4．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种．D和F反应生成DAP单体的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关${\;}_{26}^{45}$Fe的说法中正确的是（　　）
    A．是一种新元素B．与${\;}_{26}^{56}$Fe互为同素异形体
    C．是一种新原子D．其中子数为26

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．标准状况下，1mol H2和1mol H2O相同的是（　　）
    A．质量B．体积C．原子数D．分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下列各组物质混合后，最终有氢氧化钠生成的是②⑤⑧．
    ①Na与足量CuSO4溶液；
    ②Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液；
    ③Ca（OH）2溶液与足量NaCl溶液；
    ④Na2O2与足量FeCl2溶液；
    ⑤Na与足量Na2SO4溶液；
    ⑥Na2O2与足量NH4Cl溶液；
    ⑦Na2O与足量NaHCO3溶液；
    ⑧Na与足量Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．0.1mol某有机物完全燃烧后生成0.3mol C02，同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1mol H2，该有机物可能是 （　　）
    A．丙三醇B．1，2-丙二醇C．1，3-丙二醇D．乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．锶（Sr）为第5周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）写出“溶浸”环节中碳酸锶发生反应的离子方程式SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑
    （2）“除杂”环节中，先加入适量A溶液和少量30%H2O2溶液，充分反应后，再调节溶液pH至8-10，过滤．
    ①A溶液的溶质是H2SO4（填化学式）；
    ②加入少量30%H2O2溶液的目的是使Fe2+氧化到Fe3+．
    ③调节溶液pH至8-10，宜选用的试剂为BD（填序号）．
    A．氨水     B．氢氧化锶粉末     C．氢氧化钠     D．氧化锶粉末
    （3）步骤③需经过“洗涤，干燥”的操作，回答下列问题：
    ①洗涤氯化锶晶体最好选用氯化锶饱和溶液，其原因是既溶解晶体表面附着的杂质，又减少洗涤时氯化锶因溶解造成的损失．
    ②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是A（填字母）．
    A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
    （4）工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料，采用以下方法制取碳酸锶：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶．写出该反应的离子方程式（不必标明反应条件）SrSO4+CO32-=SrCO3+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．汽车尾气是造成空气污染的原因之一，汽车三元催化器中的催化剂将增强汽车尾气中 CO、C、H，和NO三种气体的活性．使它们相互反应生成无污染气体除去，
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）十2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g），在密闭容器中发生该反应反位时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：
    ①汽车三元催化器正常工作时出气口温度通常比进气口温度高（填“高”或“低”）．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
    ③当固体催化剂的质量-定时．增大其表面积可提高催化剂效能，若等质量的催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （2）C2H2也可在催化剂作用下还原NO，从而消除氢氧化物的污染．
    ①已知甲烷还原NO的过程：CH4（g）十 4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）十CO2（ g）十 2H20（g）△H＜0
    该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）•c（C{O}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}0）}{c（C{H}_{4}）•{c}^{4}（NO）}$：温度升高K值减小（填“增大”或“减小”）．
    ②一定条件下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
    CH4（g）+2NO2（g ）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，能提高NO2转化率的措施有bc（填选项序号）．
    a．增加原催化剂的表面积  b．降低温度   c．减小投料比[$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（C{H}_{4}）}$]d．增大压强．

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