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    20．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（　　）
    A．工业上用生石灰做脱硫剂B．氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板
    C．明矾可用做净水剂D．氢氟酸可用玻璃器皿存放

    分析 A．SO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙；
    B．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    C．明矾在溶液中电离出铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性；
    D．氢氟酸能与玻璃中的成分反应．

    解答 解：A．SO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙，可防止二氧化硫的污染，所以工业上用生石灰做脱硫剂，故A正确；
    B．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，则氯化铁能腐蚀铜刻制印刷电路板，故B正确；
    C．明矾在溶液中电离出铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀，从而起到净水作用，故C正确；
    D．氢氟酸能与玻璃中的成分二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物性质以及应用，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意把握相关物质的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．已知：①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小组进行如下实验：
    I．制备：75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO2进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
    分析并回答下列问题：
    （1）装置（图）A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；冷却至 40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得 Na2S2O4．
    （2）C 中多孔球泡的作用是增大接触面积，促进SO2的吸收
    （3）装置 D的作用是检验装置 C中 SO2的吸收效率，D中的试剂可以是cd
    a．酚酞溶液 b．氢氧化钠溶液 c．品红溶液  d．酸性KMnO4溶液
    （4）装置E的作用吸收尾气
    II．Na2S2O4 的性质】
    取纯净的 Na2S2O4晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格（供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
    假设操作现象原理
    Na2S2O4 为强 碱弱酸盐，其溶 液为碱性．取少量溶液于试管中，
    滴加紫色水蕊试液    		溶液变 成蓝色S2O42-水解，使溶液成碱性
    Na2S2O4 中 S为+3 价，具有较强 的还原性．取少量溶液于试管中，
    滴加过量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶    		有白色沉淀生 成该反应的离子方程式为：4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+
    ，Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    III．【测定 Na2S2O4 的纯度】
    取 8.00g制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体 0.64g．则 Na2S2O4 的纯度为87%[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）分别写出N2、NaOH、CCl4的电子式、、．
    （2）写出N、H、O三种元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式NH4NO3．
    （3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （4）液溴的密度比水大（大、小），液溴的颜色是深红棕色．
    （5）氯水滴到pH试纸中央的现象B

    （6）写出下列仪器的名称


    ①分液漏斗②胶头滴管③100mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于合金的叙述正确的是（　　）
    A．大多数合金的熔点比它的各成分金属的高
    B．生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量低于钢
    C．日常生活中使用更多的是纯金属而不是合金
    D．青铜是我国使用最早的合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　　）
    A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
    C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（　　）
    A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
    C．Cu→CuCl2→Cu（OH）2→CuSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某温度下，H2（g）+CO2（g）??H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（　　）
    起始浓度甲乙丙
    c（H2）/mol•L-10.0100.0200.020
    c（CO2）/mol•L-10.0100.0100.020
    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
    C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol•L-1
    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    （2）100mL 1mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中含SO42-离子0.3NA个（用NA表示）．
    （3）明矾在水中的电离方程式是KAl（SO4）2=Al3++K++2SO42-；
    （4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是（　　）
    A．KOH和AlCl3B．稀盐酸和NaOHC．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

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