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    常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

    A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、OH-
    B．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4－
    C．=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO3-
    D．通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D

    解析试题分析：A、AlO2-与铝离子可以发生又水解，错误；B、MnO4－是有颜色：紫色，错误；C、=1×1014的溶液是强酸性溶液，硝酸根离子在强酸性条件下可以氧化亚硫酸根离子成硫酸根离子，而本身被还原成氮的氧化物。错误；D、通入足量CO2后可以跟钙离子形成碳酸氢钙，不影响钙离子的量。正确。
    考点：考查离子共存的相关知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO—3+NO
    B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：
    C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+
    D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （1）铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入KNO3 后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时气体逸出，该反应的离子方程式为                                                        。（2）在含Cu＋的酶的活化中心内，亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO，写出Cu＋与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

    选项
    		离子或分子
    		要求
    A
    		K＋、NO3-、Cl－、HS－
    		c(K＋) > c(Cl－)
    B
    		Fe3＋、MnO4?、SO32-、Cl－
    		滴加盐酸立即有气体产生
    C
    		NH4+、Al3＋、SO42-、CH3COOH
    		滴加NaOH溶液立即有气体产生
    D
    		Na＋、HCO3-、Ca2＋、I－
    		通CO2气体有沉淀产生
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    （2）第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
    （3）第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

    A．K＋一定存在
    B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32－
    C．Cl－一定存在
    D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应离子方程式正确的是

    A．FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Fe3+ +Cu ＝ Fe2+ + Cu2+ 
    B．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋ ＝ H2SiO3↓＋2Na+ 
    C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O 
    D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式中，正确的是（  ）

    A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
    ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－ 
    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓ 
    C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ 
    D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀： 
    2Fe2+ + ClO- + 5H2O=" 2Fe(OH)" 3↓+Cl-+ 4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能正确表示下列反应的离子方程式是  （  ）

    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
    B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O
    C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3-
    D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
    2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于反应的先后顺序，下列评价正确的是

    A．向浓度都为0．1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
    C．向浓度都为0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
    D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

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