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    (8分)在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。
    (1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL(即x＝a)，则原混合气体中CH4的体积分数是________。
    (2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是________，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是________(填选项字母)。
    A．2a mL混合气体的密度    B．生成CO2气体的总体积   C．生成H2O(g)的总质量
    (3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是________。

    (1)33.3%　(2)50%　B　(3)0.5a<x<2a

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15分) 已知①～④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1∶l的液体。A的相对分子质量为120。(个别反应的产物已略去)

    试回答下列问题：

    （1）反应F与N溶液反应的离子方程式为________________________________________；

    （2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗        g。

    （3）反应④的离子方程式为______________________________；

    右图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是     （填“阴”或“阳”）离子交换膜。图中从d处收集到的是        。

    （4）工业上由D制取I的过程可表示为：

    由D与B反应生成X的反应所用的设备是          

    ①高炉      ②沸腾炉        ③接触室       ④分馏塔     ⑤吸收塔

    已知400℃ 101Kpa时，2D(g) + B(g)2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，当2 mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8 KJ。

    在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件______

    ①适当升高温度    ②增大压强     ③使用合适的催化剂 ④及时移走生成物        ⑤适当增大B的浓度     ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物：

    (1)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________；生成CO2量最多的是________。

    (2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。

    (3)在120 ℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本小题满分8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

    时间（min）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）

    0

    50

    120

    232

    290

    310

    （1）哪一段时段的反应速率最快     ，原因是                                 。

    （2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）          。

    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

    A．蒸馏水         B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液      D．CuSO4溶液

    你认为可行的是（填编号）               。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆市高三年级5月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    (15分) 已知①～④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1∶l的液体。A的相对分子质量为120。(个别反应的产物已略去)

    试回答下列问题：

    （1）反应F与N溶液反应的离子方程式为________________________________________；

    （2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗         g。

    （3）反应④的离子方程式为______________________________；

    右图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是     （填“阴”或“阳”）离子交换膜。图中从d处收集到的是        。

    （4）工业上由D制取I的过程可表示为：

    由D与B反应生成X的反应所用的设备是          

    ①高炉       ②沸腾炉        ③接触室       ④分馏塔     ⑤吸收塔

    已知400℃ 101Kpa时，2D(g) + B(g)2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，当2 mol D与1 mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8 KJ。

    在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件______

    ①适当升高温度    ②增大压强     ③使用合适的催化剂  ④及时移走生成物        ⑤适当增大B的浓度      ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换

     

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