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    由10 g含杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生0.1 mol CO2，试推断杂质的组成可能是(    )

    A．MgCO3和KHCO3                       B．K2CO3和SiO2

    C．MgCO3和SiO2                          D．无法确定

    C

    解析：采用极限法分析，如果全为CaCO3，10 g刚好产生0.1 mol CO2。现含有杂质，那么应该满足一种杂质10 g产生的CO2小于0.1 mol，另一种杂质10 g产生的CO2大于0.1 mol，SiO2与盐酸不反应，可认为小于0.1 mol。

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列必修一训练化学苏教版 苏教版 题型：013

    由10 g含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应，产生标准状况下2.24 L　CO2，试推断杂质的组成可能是

    [　　]

    A．

    碳酸镁和二氧化硅

    B．

    碳酸镁和碳酸氢钾

    C．

    碳酸钾和二氧化硅

    D．

    碳酸氢钾和二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由10 g含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应，产生标准状况下2.24 L CO2，试推断杂质的组成可能是(    )

    A.碳酸镁和二氧化硅                      B.碳酸镁和碳酸氢钾

    C.碳酸钾和二氧化硅                      D.碳酸氢钾和二氧化硅

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省长春市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入   ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝      。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

    (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是         (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是            。

    (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用            作滴定指示剂，滴定终点的现象是                    。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为                                     。

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为                。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河南安阳一中高二奥赛班第二次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）已知：I2＋2  === ＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

     (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是__________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__________________________________________________。

    (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________________。

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    由10 g含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应，产生标准状况下2.24 LCO2，试推断杂质的组成可能是


    1. A.
      碳酸镁和二氧化硅
    2. B.
      碳酸镁和碳酸氢钾
    3. C.
      碳酸钾和二氧化硅
    4. D.
      碳酸氢钾和二氧化硅

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