【题目】将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液
【答案】C
【解析】200.0mL 2.0mol/L的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol/L＝0.4mol，Al的物质的量为
＝0.2mol，A、由2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，0.2molAl与0.4mol NaOH溶液反应时，碱过量，选项A错误；B、由2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，0.2molAl与0.4molBa(OH)2溶液反应时，碱过量，选项B错误；C、由2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液反应，Al过量，选项C正确；D、由2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液反应，硫酸过量，选项D错误。答案选C。
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【题目】在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 
2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )
A. 图Ⅰ是充入入少量X2的变化情况 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C. 图Ⅲ是改变压强的变化情况 D. 图Ⅲ是改变温度的变化情况
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【题目】在日常生活中出现了“增铁酱油”、“高钙奶粉”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”、“加碘食盐”等商品。这里的铁、钙、硒、氟、碘应理解为 （ ）
A. 单质 B. 分子 C. 氧化物 D. 元素
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【题目】某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
（3）硅酸不溶于水
（4）固体C为Al2O3
请回答下列问题：
（1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是 ；发生反应的化学方程式为 ；
（2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为 ；
（3）该样品中铝的质量分数是 （用a、b表示）；
（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ；
A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤
B．第①步中加入NaOH溶液不足
C．第④步对沉淀灼烧不充分
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【题目】X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
(1)元素Y在周期表中的位置_______________。
(2)Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)________________。
(3)X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为____________。
(4) Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_____（“高”或“低”），原因是_______。
（5）元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程__________。
（6）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
A
B(在水溶液中进行) , 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
①写出C的结构式：________；
②如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为______________________________。
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【题目】设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2 N A
B. 常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1 N A个OH-
C. 0.1 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.1 N A
D. 11.2 L Cl2含有的原子数为N A
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