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    我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。

    (1)锰原子的基态价层电子排布式为______

    (2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是____________； H2S分子中S原子杂化轨道类型为______；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_______。

    (3)据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。

    ①Ca2N2和水反应生成NH2-NH2，NH2—NH2能否作配体？______(填“能”或“否”）

    ②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为______ ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是______。

     

    【答案】

    （1）3d34s2（2）O    sp3    硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多（3）①能②4钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数

    【解析】

    试题分析：（1）锰是25号元素，3d和4s上的电子是其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为：3d34s2，故答案为：3d34s2；（2）同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，O元素的非金属性比S强，所以O元素的电负性大于S；H2S分子中S原子含有4个价层电子对，所以其杂化轨道类型为sp3，同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性;（3）①NH2-NH2中氮原子含有孤电子对，所以能作配体，故答案为：能；②一个CaO晶胞中含有Ca2+数=×+6×=4，晶格能和离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，所以要比较钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数，故答案为：4；钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数．

    考点：原子核外电子排布；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
    （1）猛原子的基态价层电子排布式为
     

    （2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是
     
    ； H2S分子中S原子杂化轨道类型为
     
    ；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：
     
    ．
    （3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．
    ①Ca2N2和水反应生成NH2-NH2，NH2-NH2能否作配体？
     
    （填“能”或“否”）
    ②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为
     
    ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是
     
    ．

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