Question

（1）写出Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的电离方程式：______
（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑______
（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______
该反应的离子方程式为______
（4）根据下列四个反应：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂　　　　　　　 ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂　　 ④H₂S+I₂=S+2HI
可以判断FeCl₃、Cl₂、I₂、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是______．

Answer 1

解：（1）Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的电离方程式为：Fe₂（SO₄）₃=2Fe²⁺+3SO₄^2-，故答案为：Fe₂（SO₄）₃=2Fe²⁺+3SO₄^2-；
（2）2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应，化学方程式可写为HCl+NaHCO₃^-=H₂O+NaCl+CO₂↑，故答案为：HCl+NaHCO₃^-=H₂O+NaCl+CO₂↑；
（3）MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中Mn：+4降为+2，得到2mol电子，MnO₂是氧化剂，还原产物是Mn²⁺
Cl：-1升为0，失去1 mol电子，由于有2mol Cl化合价改变，所以共失去2mol电子，HCl是还原剂，氧化产物是Cl₂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
电子转移的方向和数目
故答案为：；1：2；MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；

（4）①反应中Cl₂＞I₂；
②反应中Cl₂＞FeCl₃；
③反应中FeCl₃＞I₂；
④反应中I₂＞S，所以氧化性顺序为Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞S，故答案为：Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞S．
分析：（1）Fe₂（SO₄）₃在水溶液中完全电离；
（2）2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应；
（3）MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中MnO₂为氧化剂，HCl为还原剂，
反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性对应还原剂的氧化性判断．
点评：本题考查较为综合，涉及电离方程式、离子方程式、氧化还原反应等问题，题目难度中等，注意氧化性的强弱比较方法．