下列说法正确的是A．乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)是同分异构体.其鉴别可采用物理或化学方法.李比希法.质谱法.红外光谱法.核磁共振氢谱法均能对二者进行鉴别B．在装有3ml0.5mol·L-1CoCl2溶液的试管中.慢慢滴加浓盐酸.溶液的颜色由粉红色逐渐变为蓝色C．阿司匹林制备实验中.将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物D．减压� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是

A．乙醇和二甲醚（CH₃－O－CH₃）是同分异构体，其鉴别可采用物理或化学方法。李比希法、质谱法、红外光谱法、核磁共振氢谱法均能对二者进行鉴别

B．在装有3ml0.5mol·L^-1CoCl₂溶液的试管中，慢慢滴加浓盐酸，溶液的颜色由粉红色逐渐变为蓝色

C．阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物

D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀和颗粒太小的沉淀快速过滤时易透过滤纸

质谱法是测定有机物相对分子质量的，乙醇和二甲醚的相对分子质量相同，不能鉴别二者，A不正确。阿司匹林能和氢氧化钠反应，C不正确。减压过滤可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀易穿透滤纸，沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。所以选项D不正确，答案选B。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列箭头所示物质的转化不能均一步反应实现的是

A．Na→NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃	B．Fe→FeCl₃→FeCl₂→Fe(OH)₂
C．S→SO₃→H₂SO₄→SO₂	D．N₂→NO→NO₂→HNO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

[2012·北京卷] 下列用品的有效成分及用途对应错误的是(　　)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）按要求完成下列反应的化学方程式：
（1）碳和浓硫酸在加热条件下的反应：
                                                           ；
（2）将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉：
                                                            ；
（3）铝与NaOH溶液反应：
                                                            ；
（4）在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液时，产生的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。试写出上述变化的化学方程式：

                                                                 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列现象或反应的原理解释不正确的是

选项	现象或反应	原理解释
A	水在高温下难分解	水分子之间存在氢键
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	Al₂O₃熔点高于Al单质
C	向氯化银的悬浊液中加入KI生成黄色沉淀	K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)
D	2CO=2C+O₂在任何条件下均不能自发进行	该反应△H>0, △S<0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述不正确的是（）

A．FeCl₂、Fe(OH)₃均可通过化合反应制得

B．与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，则稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃

C．常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g约含有6.02×10²³个氧原子

D．NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

通过置换反应不可能生成(　　)

A．Fe₃O₄

B．F₂

C．Al₂O₃

D．C

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分） A、B、C、D、E、F六种化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题：
(1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为 (填序号)。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(2)下表为B与F实验的部分内容：

序号	主要实验步骤及实验现象
①	在含有B的溶液中，加入稀H₂S0₄，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体。
②	20 ml沸水中滴加F的饱和溶液1～2ml，所得液体呈红褐色
③	将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H₂S0₄反应的离子方程式：                                          ；
写出②中反应的化学方程式：                                                 。
(3)现由6种粒子Mn²⁺、MnO₄^一、H^十、H₂0、X₂Y₈²^一(C中含有的阴离子)、XY₄²^一完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1mol MnO₄^一需氧化剂的物质的量为       。
(4)化合物D和E可以相互转化：

若有D和E·XH₂0的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂S0₄增重3．42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为，E·XH₂0的化学式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

元素	部分结构知识	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO₂、X₂O₄等；通常情况下XO₂与X₂O₄共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氧化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wⁿ⁺

      填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）写出X单质的一个重要用途     　　　　　
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是    （填化学式）。
（3）实验室制备X最简单气态氢化物的化学方程式
（4）将少量Y的最高价氧化物通入硅酸钠溶液中反应的离子方程式
（5）W单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（6）Z单质在加热的条件下与浓氢氧化钠溶液反应，氧化产物与还原产物的物质的量之
比为1:5则反应的离子方程式

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