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检验某稀溶液中是否含有离子时，下列各操作方法中正确的是（）

A．加入浓硫酸和铜屑后共热

B．加热浓缩后，与浓硫酸、铜屑共热

C．加热蒸干后，再加铅屑和浓硫酸

D．加热蒸干后，混入炭粉并点燃

答案：B
提示：

加热浓缩之后，与浓硫酸混合后是浓硝酸，浓硝酸与铜反应可放出棕色气体NO₂．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作中，先后顺序正确的是（　　）

A、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B、检验某溶液中是否含SO₄^2-，应先加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸

C、滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，然后再注入标准液进行滴定

D、在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

（辽宁实验中学2008届高三上学期期末测试，化学，2）下列叙述正确的是

A．检验某稀溶液中是否含有NO₃^－，可加入浓H₂SO₄和铜片，观察有无红棕色气体产生

B．鉴别NO₂和溴蒸气可用AgNO₃溶液，而不能用淀粉KI溶液

C．和H₃PO₄溶液中加入AgNO₃溶液，观察有黄色沉淀生成，证明和PO³^—₄存在

D．检验溶液中是否含NH₄⁺，可加入足量NaOH溶液，加热，再用红色湿润的石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝

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科目：高中化学 来源：2014届吉林省高一上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

对下列实验过程的评价，正确的是

A.某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含CO₃^2-

B. 检验烧碱溶液中是否含Cl^-，先加稀盐酸，再加AgNO₃溶液，产生白色沉淀

C. 某溶液中滴加BaCl₂溶液，再加稀HNO₃，产生白色沉淀，原溶液中一定含SO

D. 某溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，再加入氯水呈红色，原溶液中一定含Fe²⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是

A.
检验某稀溶液中是否含有NO₃^-，可加入浓H₂SO₄和铜片，观察有无红棕色气体产生
B.
鉴别NO₂和溴蒸气可用AgNO₃溶液，而不能用淀粉KI溶液
C.
和H₃PO₄溶液中加入AgNO₃溶液，观察有黄色沉淀生成，证明和PO³^—₄存在
D.
检验溶液中是否含NH₄⁺，可加入足量NaOH溶液，加热，再用红色湿润的石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（Ⅰ）（2分）下列操作会导致实验结果偏高的是

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。

B．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液

（Ⅱ）（2分）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A.定性检验SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B. 配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度

C.检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

(Ⅲ)、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

（1）（2分）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有（填编号）。

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

（2）（6分）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子:K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NO₃^－、SO₄²^－、HSO₃^－、HCO₃^－、I^－和Cl^－，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl₂试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是；肯定存在的离子是；不能作出判断的离子是。

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