Question

金属和非金属与人类生活、生产密不可分．
（1）我国多使用铁锅炒菜，铁锅在

 

条件下易生锈．
（2）清末铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀的主要原因是（填字母）

 

．
A．铝不易被氧化
B．铝的金属活动性比较弱
C．铝表面的氧化膜具有保护作用
（3）如图为金属与过量盐酸反应的关系图，其中A、B两条直线分别代表镁、铁、锌三种金属中的两种．A代表的是（填元素符号）

 

；写出B与盐酸反应的化学方程式

 

．
高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：
①硅元素属于

 

填金属或非金属）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于

 

元素．
②硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，该反应的基本反应类型为

 

．
③工业上用石英（主要成分为SiO₂）制备粗硅的反应为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2R↑，则R的化学式为

 

，反应后硅元素的化合价

 

（填写“升高”或“降低”）．
④生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl₃）．三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）铁与水和氧气充分接触时容易生锈；
（2）铝的化学性质比较活泼，在通常情况下能被空气中的氧气氧化，从而形成一层致密而坚硬的保护膜；
（3）根据图中提供的信息和反应物和生成物之间的质量比可以判断金属的种类．
 ①硅元素在地壳中的含量居第二位；
 ②由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应属于化合反应；
 ③根据化学方程式可以判断物质的化学式；
 ④根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确地书写化学方程式．

解答：解：（1）铁锅在潮湿的环境中容易生锈，故答案为：水和氧气；
（2）铝制艺术品的外面有一层致密而坚硬的保护膜，对铝制品起到了保护作用，故答案为：C；
（3）镁、铁、锌与稀盐酸反应的化学方程式，镁、铁、锌与生成的氢气的质量比分别为：
Mg+2HCl═MgCl₂ +H₂↑，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
24             2     56          2         65              2
由金属与过量盐酸反应的关系图中可知，A中金属质量与生成氢气的质量比接近65：2，是锌；B中金属质量与生成氢气的质量比接近12：1，是镁．A代表的是锌．
故答案为：Zn； Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
①硅属于非金属元素，在地壳中硅元素的含量仅次于氧元素，故答案为：非金属；氧； 
②硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故答案为：化合反应； 
③根据质量守恒定律可知，每个R中含有1个碳原子和1个氧原子，是一氧化碳，二氧化硅中，硅元素的化合价是+4，单质硅中，硅元素的化合价是0，
反应后硅元素的化合价降低了，故答案为：CO； 
④三氯硅烷在空气中燃烧时，能生成二氧化硅、氯化氢和氯气，反应的化学方程式为：SiHCl₃+O₂

点燃  .

SiO₂+HCl+Cl₂，故答案为：SiHCl₃+O₂

点燃  .

SiO₂+HCl+Cl₂．

点评：本题主要考查数形结合方面的知识，解答时要理解图中信息的含义，并且能够结合金属与稀盐酸反应的特点进行分析、判断，从而得出正确的结论