Question

17．常温下，在57.5g水中溶解2.5gCuSO₄•5H₂O恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm³求：
①该溶液的体积
②该溶液中CuSO₄的物质的量浓度 
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.10mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

Answer 1

分析 ①根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积；
②根据c=$\frac{n}{V}$计算；
③根据稀释定律：稀释前后溶质的质量（物质的量）不会发生变化列式计算．

解答 解：①在57.5g水中溶解2.5gCuSO₄•5H₂O，则溶液的质量=17.5g+2.5g=20g，该溶液的体积V=$\frac{20g}{1.2g/c{m}^{3}}$=$\frac{50}{3}$cm³≈16.7cm³，答：该溶液的体积是16.7cm³；
②2.5gCuSO₄•5H₂O中硫酸铜物质的质量是2.5g×$\frac{160}{250}$×100%=1.6g，物质的量是$\frac{1.6g}{160g/mol}$=0.01mol，该溶液中CuSO₄的物质的量浓度=$\frac{0.01mol}{\frac{50}{3}×1{0}^{-3}L}$=0.6mol/L，
答：溶液中CuSO₄的物质的量浓度是0.6mol/L；
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.10mol/L的稀溶液，设稀释后溶液的体积是VmL，则20.0mL×0.6mol/L=VmL×0.1mol/L，解得V=120mL，答：稀释后溶液的体积是120mL．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算、物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．