练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    环氧树脂具有极强的粘结性，俗称“万能胶”。双酚A是制备环氧树脂的重要原料，其结构为。下列有关双酚A的叙述不正确的是

    A．能和NaOH溶液反应                 B．能和FeCl3溶液反应显紫色

    C．能和浓溴水反应                     D．苯环上一溴代物有四种

    D

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性．

    （1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）随时间变化的结果如图1所示．
    该实验的目的是
    探究温度对FeO42-影响（温度越高，高铁酸钾越不稳定）
    探究温度对FeO42-影响（温度越高，高铁酸钾越不稳定）
    ；FeO42-发生反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3 mol?L-的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图象见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是
    pH=11.50时溶液中OHˉ离子浓度大，不利于K2FeO4与水的反应正向进行
    pH=11.50时溶液中OHˉ离子浓度大，不利于K2FeO4与水的反应正向进行
    ．
    （3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明
    同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
    同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
    ．电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为
    Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O
    Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O
    ．
    （4）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为
    3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ
    3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ
    ．如图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有
    放电时间长
    放电时间长
    、
    工作电压稳定
    工作电压稳定
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
    杀菌消毒
    杀菌消毒
    、
    吸附悬浮物
    吸附悬浮物
    ．
    （2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是
    探究温度对FeO42-浓度的影响
    探究温度对FeO42-浓度的影响
    ；发生反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
    （4）高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    		充电
     3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，写出该电池充电时阳极电极反应式
    Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    （1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是
    杀菌消毒
    杀菌消毒
    和
    吸附悬浮物
    吸附悬浮物
    ．
    （2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-1（1.0mmol?L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H
    ＞
    ＞
    0．
    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
    D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
    （4）HFeO4-?H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=
    c(H+)．c(FeO42-)
    c(HFeO4-)
    c(H+)．c(FeO42-)
    c(HFeO4-)
    ，其数值接近
    C
    C
    （填字母）．
    A．10-2.5；B．10-6；C．10-7；D．10-10
    （5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol?L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量为
    4.536×10-5
    4.536×10-5
    mol，[完全沉淀后溶液中残留的c（FeO42- ）为
    1×10-5mol/L
    1×10-5mol/L
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?佛山一模）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    （1）请完成FeO42-与水反应的方程式：
    4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+
    3O2
    3O2
    ．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是
    杀菌消毒
    杀菌消毒
    和
    吸附悬浮物
    吸附悬浮物
    ．
    （2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．第（1）题中的反应为FeO42-变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
    温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
    温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
    ；发生反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
    （4）H2FeO4?H++HFeO4-的电离平衡常数表达式为K=
    c(H+)．c(FeO42-)
    c(HFeO4-)
    c(H+)．c(FeO42-)
    c(HFeO4-)
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案