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    臭氧的化学式为O3．a molO3和a molO2具有相同的（　　）
    A、原子数B、分子数
    C、体积D、质量
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：A．根据化学式计算原子物质的量进行判断；
    B．根据N=nNA可知，物质的量相等，含有分子数目相等；
    C．物质的量一定，温度、压强会影响气体的体积；
    D．根据m=nM进行判断．
    解答： 解：A．a molO3含有3a mol氧原子，a molO2含有2a mol氧原子，而含有氧原子数目不相等，故A错误；
    B．根据N=nNA可知，a molO3和a molO2含有分子数目相等，故B正确；
    C．物质的量一定，温度、压强会影响气体的体积，二者所处条件下的气体摩尔体积不一定相等，二者占有的体积不一定相等，故C错误；
    D．臭氧、氧气的摩尔质量不相等，根据m=nM可知，a molO3和a molO2的质量之比为3：2，二者质量不相等，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在工业有广泛的应用．利用相关知识回答下面的问题．
    （1）铝的阳极氧化：在进行电解以前，要对铝电极进行表面处理，是将铝片浸入热的16%NaOH溶液中半分钟左右，目的是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．铝的阳极氧化时，铝与电源的
     
    极（填写正、负极）相连．
    （2）电解原理的运用：在如图装置中，溶液的体积为100mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol/L，工作一段时间后导线上通过0.001mol电子．若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则电解后溶液的pH值为
     
    ．
    （3）电镀是运用电解原理，在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜的过程．例如：在铜片上电镀银时，电解原理是：采用AgNO3溶液为电解质，用
     
    作阳极．而在实际的电镀工艺中，要求金属在镀件上的析出速率得到控制，使析出的镀层厚度均匀、光滑致密、与底层金属的附着力强．所以在铁件上电镀铜时，实际使用的电镀液是
     
    ．
    A．FeCl2         B．CuCl2     C．K6[Cu（P2O7）2]D．CuSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在光照条件下，将a mol甲烷与足量Cl2反应，测知四种产物的物质的量比依次2：1：1：2，则耗Cl2的物质的量为（　　）
    A、a mol
    B、1.25a mol
    C、2.5a mol
    D、4a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中可能含有I-、K+、Cu2+、SO32-（还原性：SO32-＞I-），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）
    ①肯定不含I-；    ②肯定不含Cu2+；   ③肯定含有SO32-；   ④可能含有I-．
    A、①③B、①②③
    C、②③④D、①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料．已知常温下0.01mol?L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
    H2C2O4KHC2O4K2C2O4
    pH2.13.58.2
    （1）试解释K2C2O4溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是
     
    ．
    A．2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（K+）+c（H+）
    B．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=0.2mol/L
    C．c（H+）＜c（HC2O4-）＜c（C2O42-）＜c（K+）
    D． c（C2O42-）＜c（HC2O4-）＜c（H2C2O4）
    （3）取一定质量H2C2O4和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25.00mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L-l NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L-l H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00mL时，反应达到滴定终点．请回答下列问题：
    ①配平氧化还原反应方程式：
     
    H2C2O4+
     
    MnO4-+
     
    H+=
     
    CO2↑+
     
    Mn2++
     
    H2O
    ②KMnO4溶液滴定至终点的现象是：
     
    ．
    ③原混合物中H2C2O4和KHC2O4的质量之比为
     
    ．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是（　　）
    A、C3H6、CH2=CHCH3
    B、-OH、
    C、、
    D、、1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、常温下，1mol甲烷含有的氢原子数为4NA
    B、2g氦气所含有原子数为0.5NA
    C、0.1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0.3NA
    D、18g水所含质子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式书写正确的是（　　）
    A、醋酸的电离：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
    B、H2SO3的电离方程式H2SO3?2H++SO32-
    C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、CaCO3的电离方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液分别加水稀释．pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
    A、b、c两点溶液的导电能力相同
    B、c点溶液中c （CH3COOH）+c（OH-）=c（H+）
    C、a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
    D、等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等

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