[题目]现有0.95kg质量分数为10%的MgCl2溶液.计算:(1)溶液中MgCl2的物质的量 ,(2)溶液中Mg2+和Cl-的物质的量 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】现有0.95kg质量分数为10％的MgCl2溶液。计算：

（1）溶液中MgCl2的物质的量_____；

（2）溶液中Mg2+和Cl-的物质的量_____。

【答案】1mol1mol；2mol

【解析】

（1）m(MgCl2)＝950g×10%g＝95g，根据n＝m÷M可知n(MgCl2)＝95g÷95g/mol＝1mol；

（2）1molMgCl2中含有1molMg2＋、2molCl－，则溶液中Mg2+和Cl－的物质的量分别为1mol、2mol。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一固定容积的密闭容器中，某化学反应：2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	900℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	900℃	1.0	0.60	C2	C2	C2	C2	C2
3	900℃	C3	0.77	0.65	0.55	0.45	0.40	0.40
4	920℃	1.0	0.90	0.77	0.67	0.60	0.60	0.60

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速度为________mol/（L·min）。

（2）在实验2，反应经20分钟就达到了平衡。则A的平衡浓度C2=________mol/L，你判断的依据是____________；对比实验1和实验2，实验2中隐含的反应条件是________。

（3）比较实验4和实验1，可推测该反应的△H________零。（填>、=、<）原因是：____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能证明氯化氢内部化学键是共价键的事实是

A. 氯化氢极易溶于水B. 氯化氢是无色气体

C. 液态氯化氢不能导电D. 氯化氢水溶液显酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：
（1）4种元素的符号依次是A ， B ， C ， D ．它们的原子半径由大到小的顺序是．
（2）试写出4种元素的离子结构示意图：A ， B ， C ， D ．它们离子的半径由大到小的顺序．
（3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是，分别比较它们酸性和碱性的强弱．
（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式：，比较其稳定性：，理由是．