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    17．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（　　）
    A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
    B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
    C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
    D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉

    分析 A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性；
    B、氨气干燥用碱石灰，氯化氢可以用浓硫酸干燥；
    C、将盛有NO2的试管倒扣水中，NO2能和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余气体的体积的体积为原来气体体积的$\frac{1}{3}$，根据生成的硝酸的物质的量和所得溶液的体积来计算硝酸的浓度；
    D、可以微热烧瓶改变烧瓶中的压强排出气体后，冷却后会引发喷泉；

    解答 解：A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，遇到石蕊试液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性遇到石蕊试液变红色，NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉，故A正确；
    B、氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸，故B正确；
    C、设二氧化氮体积为1，硝酸物质的量浓度=$\frac{\frac{2}{3×22.4}mol}{\frac{2}{3}}$=0.0446mol/L，设氨气或氯化氢体积为1，氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度=$\frac{\frac{1}{22.4}}{1}$=0.0446mol/L，改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，故C错误；
    D、去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了氨气和氯化氢气体的性质分析，主要是喷泉实验的原理分析应用，掌握基础是解题，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢化铝锂是有机合成中常见的强还原剂，合成LiAlH4的一种方法如下：
    步骤Ⅰ．在N2保护下将块状的LiH粉碎成细小颗粒．
    步骤Ⅱ．在如图所示三口烧瓶中加入23.5g LiH和200mL无水乙醚制成悬浊液，在强烈 的搅拌下滴加入71.2g的三氯化铝乙醚溶液300mL．AlCl3滴加完毕后，继续搅拌直至反应终止，静置片刻．
    步骤Ⅲ．用N2气将烧瓶中的反应物压出，抽滤，将澄清的滤液蒸发至黏稠状，减压蒸馏、得氢化铝锂．
    （1）步骤Ⅰ．需在N2气氛中粉碎LiH，其目的是防止LiH与O2反应着火燃烧．
    （2）步骤Ⅱ．强烈搅拌的目的是使反应物充分接触；步骤Ⅲ减压蒸馏的目的是除去残余的乙醚．
    （3）抽滤时用到的硅酸盐质仪器有布氏漏斗、吸滤瓶（写名称）．
    （4）步骤Ⅱ合成反应的化学方程式为AlCl3+4LiH $\frac{\underline{\;乙醇\;}}{\;}$LiAlH4+3LiCl．
    （5）步骤Ⅲ．证明最后固体产物不含乙醚或不含乙醚合物所用的仪器分析方法是红外光谱分析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中能够导电的是（　　）
    A．蔗糖溶液B．盐酸溶液C．二氧化碳气体D．氯化钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（　　）
    A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量
    B．红磷比白磷稳定
    C．白磷转化为红磷是吸热反应
    D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
    （1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是B
    A．FeCl3 B．FeCl2   C．CuCl2   D．FeS
    （2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验装置，请说出装置B的作用：缓冲作用、防倒吸作用．开始加热前无（填“有”或“无”）明显现象．
    （3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：
    ①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应．他依据的反应现象是生成无色气体；试管上部出现红棕色气体；该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：2Fe（NO3）3+Cu=Cu（NO3）2+2Fe（NO3）2（若无此空不填）
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    ③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02mol/L，则NO3-的物质的量浓度为0.08mol/L．生成NO气体的体积为0.224L（标准状况）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．生成还原产物2.8g
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
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    D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠
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    C．硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水
    D．硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）硝酸在该反应中体现的性质有氧化性、酸性．
    （2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O．
    （3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是0.008NA，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.012mol，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为44.8 mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是$\frac{1}{22.4}$mol/L（或0.0446 mol•L-1）．

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