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    【题目】下列说法中，错误的是（ ）

    A.SO2水溶液能导电，但是SO2是非电解质

    B.Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐

    C.铜可以导电所以铜是电解质

    D.NaCl在水溶液能导电，所以NaCl是电解质

    【答案】C

    【解析】

    A、SO2水溶液能导电，但是SO2本身不能电离，故SO2是非电解质，A正确；

    B、Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐，B正确；

    C、铜可以导电，但是铜不是电解质，电解质的研究对象是化合物，C错误；

    D、NaCl在水溶液中自身电离，使得溶液可以导电，所以NaCl是电解质，D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯，下列说法错误的是（　　）

    A. ETFE分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的连接方式

    B. 聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

    C. 四氟乙烯分子中含有极性键和非极性键，六氟丙烯中所有原子不可能共平面

    D. 合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连

    B. 镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀

    C. 常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7

    D. 合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，当2v(N2)正 = v(NH3)逆时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)

    加入物质

    结论

    A

    50 mL 1 mol·L－1H2SO4

    反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)

    B

    0.05 mol CaO

    溶液中增大

    C

    50 mL H2O

    由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变

    D

    0.1 mol NaHSO4固体

    反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    B. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

    C. 用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2O

    D. 向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO32—＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：

    注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2

    [Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Cl-；[Cd(L)n]2+Cd2++nL

    ②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子

    请回答：

    （1）下图加热回流装置中，仪器a的名称是______，进水口为_____（填1或2）

    （2）研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO32-在碱性条件下生成HSe-；②HSe-与Cd2+反应生成CdSe。完成第①步反应的离子方程式 SeSO32-＋_________＝HSe-＋__________。写出第②步反应的离子方程式_________________________________________。

    （3）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图2所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示。

    下列说法正确的是__________。

    A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒

    B．在图2所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒

    C．在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法

    D．若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如图所示。C为常见的调味品,D是常见的无色液体。E、F、H和J均为气体,其中H和J为单质,且两者在一定条件下可生成E。

    （1）物质的性质决定物质的用途。物质I的溶液可用作家用消毒剂、漂白液，是因为物质I具有__性。

    （2）写出反应①的化学方程式：_____。

    （3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___。

    （4）写出反应④的离子方程式：____。

    （5）写出反应⑤的化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐(FeO42—)被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。

    (1)KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4，两种溶液的混合方式为_______________，反应的离子方程为__________________________________________。

    (2)高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38。若要使溶液中Fe3＋沉淀完全(使其浓度小于10－5 mol·L－1)，需调节溶液的pH>________。

    (3)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定：

    ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；

    ②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；

    ③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

    ④准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

    通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程) ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中对应的变化与右图相符合的是

    实验过程

    X

    Y

    A

    稀HCl滴加到NaOH溶液中

    V(HCl)

    N(Na+)

    B

    铁粉加入 CuSO4溶液中

    m(Fe)

    m(固 体)

    C

    CO2通入NaOH溶液中

    V(CO2)

    溶液的导电能力

    D

    稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中

    V(H2SO4)

    溶液的导电能力

    A. A B. B C. C D. D

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