Question

20．下列物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

• A． 酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄
• B． 原子半径大小 Na＞S＞O
• C． 碱性强弱KOH＞NaOH
• D． 金属性强弱Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
B、电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；
C、元素的金属性越强，碱的碱性越强；
D、同一周期的元素，原子序数越大，金属性越弱．

解答 解：A、I和Br同位于第VIIA族，而同一主族，从上而下，非金属性逐渐减弱，而元素的非金属性越弱，最高价含氧酸的酸性越弱，故HIO₄＜HBrO₄，故A错误；
B、电子层数越多，原子半径越大，故O的原子半径最小；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故Na的原子半径最大，故B正确；
C、金属性K强于钠，而元素的金属性越强，碱的碱性越强，故KOH的碱性强于NaOH，故C正确；
D、同一周期的元素，原子序数越大，金属性越弱，Na、Mg、Al同处于第三周期，且原子序数逐渐增大，故金属性逐渐减弱，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了金属性、非金属性的强弱比较以及通过金属性、非金属性的强弱来判断最高价含氧酸的酸性和碱的碱性强弱，难度不大．