Question

已知25℃时，已知25℃时，CH₃COOH的电离常数为2×10^-5，该温度下，将0.10mol CH₃COONa 固体溶于一定量水中配成溶液，在向该溶液中滴加0.1mol?L^-1 的CH₃COOH溶液，当溶液恰好呈中性时，加入的CH₃COOH溶液的体积为

 

mL．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，设加入醋酸溶液体积为x，混合后溶液体积为V，则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=

0.10

V

mol/L，结合电离平衡常数K=

c(H+)c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

计算．

解答： 解：设加入醋酸溶液体积为x，混合后溶液体积为V，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=

0.10

V

mol/L，
K=

c(H+)c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

10-7× 0.1mol/L V

0.1x V

=2×10^-5，
x=5×10^-3L=5mL，
故答案为：5．

点评：本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电离平衡常数的意义以及计算，难度不大．