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    如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是（  ）
    A．a电极是负极
    B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
    C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
    D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    B
    燃料电池是一种高效、环境友好的具有应用前景的绿色电源，不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在内部的新型发电装置。在燃料电池中，燃料（H2）从负极充入，发生氧化反应，故A、C、D正确。在B中，O2在正极上发生还原反应，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是    (　　)
    A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋
    B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
    C．该电池铂电极上有气泡出现
    D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(　　)。
    A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－=Zn2＋
    C．正极发生氧化反应D．电解液为强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电化学与现代人的生活密切相关，具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义。某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置：

    下列说法中不正确的是
    A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出
    B．X和Y用导线连接时，银棒上发生的反应为Ag＋＋e—=Ag
    C．若X接直流电源的正极Y接负极，Ag＋向银电极移动
    D．无论X和Y是否连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
    Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）
    下列说法错误的是（  ）
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极的电极反应式为2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－=
    Mn2O3（s）＋2OH－（aq）
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________
    （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为___________。
    （2）如果烧杯中最初装入的是500mL 2 mol·L－1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（  ）

    ①Zn为正极，Cu为负极；
    ②H＋向负极移动；
    ③电子是由Zn经外电路流向Cu；
    ④Cu极上有H2产生；
    ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；
    ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
    A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)
    A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙
    B．碳电极上发生反应的电极反应式相同
    C．溶液的pH：甲减小，乙增大
    D．甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    该同学利用制得的CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。

    图一　　          　　　　　　　　　　图二
    (1)图一是根据反应Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_____________________________________________________，
    盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K＋向________(填“甲”或“乙”)池移动。
    (2)图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应是_____________________________________________；
    当铜电极的质量减轻3.2 g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为________L。

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